（l）實驗室制取NH3通常有兩種方法：i用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；ii在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合。

①方法i制取氨氣的化學(xué)方程式為 ___。

②方法ii應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ___（填“A”或“B”），生成NH3的原因是____

（2）進(jìn)行如圖所示噴泉實驗時，上部燒瓶中已充滿干燥的NH3，引發(fā)噴泉的操作是____；若在燒杯內(nèi)的水中滴加幾滴無色酚酞試液，則形成噴泉后，燒瓶里的溶液呈____色。

（1）該燃料電池的正極是 （填“A”或“B”），若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；一段時間后，溶液的pH會 （填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，則正極的反應(yīng)式為 。

（3）若用該氫氧燃料電池作電源電解氯化鈉溶液和硫酸銅溶液，裝置如圖所示，則鐵電極上產(chǎn)生的氣體為 （填化學(xué)式）；一段時間后，銅電極的質(zhì)量減少6.4g，則甲池中石墨電極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為 。

(1)判斷裝置的名稱：甲池為_________(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為_________。

(2)B極為_________ (填“正極”或“負(fù)極”或“陽極”或“陰極”，下同)，電極反應(yīng)式為_________；F極為_________，電極反應(yīng)式為__________________。

(3)U形管中溶液先變紅的是_________(填“C”或“D”)極，U形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)當(dāng)燒杯中有38.1 g I2(KI足量)生成時，甲池中溶液的質(zhì)量會減少________g。

A.加熱除去食鹽中少量的NH4Cl固體

B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2

C.用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉

D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4

已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。

下列有關(guān)說法正確的是

A.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應(yīng)焓變△H>0

B.1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2＋(aq)與1mol SO42－(aq)的總能量

C.△H2<△H1

D.△H1＝△H2＋△H3

A.25℃，Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10-5

B.N點處的溶液中：c(NH)>c(NH3·H2O)

C.曲線II滴定終點時所選的指示劑為酚酞

D.Q點所加鹽酸的體積為b mL，則b=20

【題目】據(jù)《X-MOL》報道：RobertPipes等設(shè)計的添加PDS()的Li-CO2電池，正極物質(zhì)轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.PDS起增強(qiáng)導(dǎo)電性作用

B.負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

C.電池總反應(yīng)為4Li＋3CO2=2Li2CO3＋C

D.正極上發(fā)生的反應(yīng)之一為+2CO2+2e-=2

A.常溫常壓下，11.2 LNH3所含的原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2所含的原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，80 gSO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.一定條件下，56 g鐵與足量HNO3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

下列說法錯誤的是（ ）

A.“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎

B.“濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4

C.“溶解II”過程中，有大量的氣體產(chǎn)生

D.“操作I”需要用到酒精燈玻璃棒等儀器