【題目】某化學(xué)小組同學(xué)探究在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)的干擾因素。

(1)檢驗(yàn)溶液中是否含有 時(shí)先用過(guò)量鹽酸將溶液酸化，其目的是排除_______________、、Ag+等離子可能造成的干擾。

(2)為了驗(yàn)證鹽酸能否排除的干擾，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．量取一定體積的濃鹽酸(盛放濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽中部分信息如下圖)，稀釋?zhuān)�配制�?/span> 5 mol/L 的稀鹽酸。

Ⅱ．甲同學(xué)取 0.3 g 未變質(zhì)的 Na2SO3 固體，向其中加入上述 5mol/L 稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生大量氣泡。充分振蕩后滴加 4 滴BaCl2 溶液，迅速產(chǎn)生白色渾濁，產(chǎn)生白色渾濁的原因可能是：

①______________。

②鹽酸中含有 Fe3+，實(shí)驗(yàn)證實(shí)含有 Fe3+的方案是：___________________，用離子方程式解釋由 Fe3+產(chǎn)生白色渾濁的原因：__________。

(3)乙同學(xué)提出，檢驗(yàn)時(shí)能否用硝酸酸化來(lái)排除的干擾，丙同學(xué)認(rèn)為不可行，理由是(用離子方程式表示)____________________________，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取 5 份 0.3 g 未變質(zhì)的Na2SO3 固體，分別向其中加入 10 mL 不同濃度的硝酸， 振蕩；再滴加 4 滴BaCl2 溶液，觀(guān)察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：________________。

(4)丙同學(xué)查閱資料后提出：Cl-的存在也會(huì)對(duì) 的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。在 Cl-催化作用下，稀硝酸可將氧化為 。為證明上述觀(guān)點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)ⅱ的操作補(bǔ)充完整。

A. 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-分子存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在

I．準(zhǔn)確稱(chēng)量mg磁粉樣品溶于過(guò)量稀硫酸，配制成250.00mL溶液；

II．取25.00mL上述溶液，用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V1mL；

III．另取I溶液25.00mL，加入30％過(guò)氧化氫溶液，微熱至無(wú)氣泡后冷卻至室溫；

IV．向Ⅲ所得溶液中加入過(guò)量KI，密閉反應(yīng)30min；

V．用0.3000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6，Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液顏色均為無(wú)色

(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____________和______________。

(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(3)Ⅲ中加過(guò)氧化氫溶液時(shí)一定要過(guò)量，理由是______________。

(4)V 中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。

(5)磁粉中 Fe(II)和Fe(III)的物質(zhì)的量之比為___________(寫(xiě)出計(jì)算式即可)。

A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－ 濃度基本不變

B. 往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯黃色

C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

D. Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1

A.AB.BC.CD.D

(1)甲醇的合成：合成甲醇的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H ；在催化劑作用下，測(cè)得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示， 由圖中數(shù)據(jù)可知，△H______0(選 填“＞”“＜”“＝”)，甲醇產(chǎn)率隨著壓強(qiáng)變化呈現(xiàn)圖示規(guī)律的原因是_______。

(2)甲醇的應(yīng)用：丙炔酸甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料，不溶于水，常溫呈液態(tài)，沸點(diǎn)為 103~105 ℃。實(shí)驗(yàn)室可用甲醇和另一有機(jī)原料 M 在一定條件下制備，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟 1：在反應(yīng)瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。

步驟 2：蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見(jiàn)下圖)。

步驟 3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗滌；分離出有機(jī)相。

步驟 4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水 Na2SO4 干燥、過(guò)濾、蒸餾， 得丙炔酸甲酯。

①步驟 1 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

②步驟 1 中，加入過(guò)量甲醇的目的是_____________。

③步驟 3 中 Na2CO3 溶液洗滌主要去除的物質(zhì)是______。該步驟中不用等量等濃度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗滌主要原因是___________。

(1)CuCl用作制備碳酸二甲酯的催化劑：4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)方程式將催化原理補(bǔ)充完整：i．4CuCl+4CH3OH+O2＝4Cu(CH3O)Cl+2H2O；ii．________________________。

(2)一種用廢銅制備氯化亞銅的過(guò)程如下：

Cu(s)+Cl2(g)＝CuCl2(s) △H＝-a kJ·mol-1

CuCl2(s) +Cu(s) +4HCl(aq)＝2H2[CuCl3] (aq) △H＝+b kJ·mol-1

CuCl(s) + 2HCl(aq)H2[CuCl3] (aq) △H＝-c kJ·mol-1

①反應(yīng) 2Cu(s)+Cl2(g)＝2CuCl(s) △H＝_______________ kJ·mol-1(用含 a、b、c 的式子表示)

②向CuCl2 溶液中加入過(guò)量銅粉，發(fā)生反應(yīng)生成CuC1。但在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要加入濃鹽酸反應(yīng)才能持續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中稀釋獲得CuCl。加入濃鹽酸的目的是___________________。

(3)在電解槽中電解氨性含銅蝕刻廢液，電解后向陰極液中加入鹽酸酸化，再倒入蒸餾水稀釋?zhuān)�得到氯化亞銅沉淀。

①電解裝置如圖所示，陰極區(qū)電極方程式為___________________________ 。

②稀釋過(guò)程中溶液的溫度不同，得到沉淀質(zhì)量和氯化亞銅百分含量變化如圖所示。

從氯化亞銅產(chǎn)率角度分析，最佳稀釋溫度為__________________；溫度越高得到氯化亞銅沉淀質(zhì)量越小，其原因可能是：i.加熱過(guò)程中部分氯化亞銅被氧化；ii．___________________。

A.AB.BC.CD.D

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3的混合物）來(lái)溶解白金等貴金屬進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)。王教授用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸（密度1.40g/ ）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度1.19g/ ）來(lái)配制王水600毫升，假設(shè)忽略?xún)煞N酸混合時(shí)的體積變化也不考慮混合后的化學(xué)變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L

B. 該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g

C. 該王水的密度約為1.24g/

D. 該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.2%

A.3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B.0.1 mol·L1碳酸鈉溶液含有的CO32—數(shù)目為0.1NA

C.25℃,1.01×105Pa時(shí)，22.4LCO2中含有的氧原子數(shù)目小于2NA

D.a g正丁烷和b g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13(a+b)NA/58