【題目】可以充分說明反應P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（ ）

A. 反應容器內的壓強不隨時間改變

B. 反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

A.溶液中含有的H＋的數(shù)目為10－5NA

B.c(H＋)＋c(H3PO4)＝c(OH－)＋c(HPO)

C.NaH2PO4溶液呈酸性是因為H2PO發(fā)生了水解反應

D.加入pH＝5的稀硫酸，溶液的酸性不變

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

A.① > ③ = ② > ④B.① > ② > ③ = ④

C.② > ① = ④ > ③D.① > ④ > ② = ③

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。

(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。

(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。

（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。

③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

A.蛋白質和核酸均是高分子化合物

B.五碳糖(C5H10O5)與葡萄糖互為同系物

C.蛋白質中含C、H、O、N等元素

D.NaClO溶液用作消毒劑，是因為NaClO能使病毒蛋白變性

A.碳酸鋇溶于鹽酸溶液中：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑

B.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-＋OH-=CO2↑＋H2O

C.氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3↓

D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

①在上述三種方法中，最好的方法是________(填序號)，原因是________________。

②上述反應c中NaNO2作________劑，當有1 mol NaNO2反應時，電子轉移的數(shù)目是________________________________________________________________________。

(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：

①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是____________________________。

②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：空氣進入________，________接________，________接________，________接________。

③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。

④操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________。

【題目】H2S與CO2高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。

(1)H2S的平衡轉化率α1＝________%，反應平衡常數(shù)K＝___________________。

(2)在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率α2________α1，該反應的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是______(填標號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2