該裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.Ni－Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K+，產物M主要為K2SO4

C.負極反應為：CO(NH2)2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2O

D.Pd/CFC極上發(fā)生反應：H2O2+2e–＝2OH–

【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學反應:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是

A. NaClO3在反應中失去電子

B. SO2在反應中被氧化

C. H2SO4在反應中作氧化劑

D. 1 mol氧化劑在反應中得到2 mol電子

(1)寫出鎂原子的結構示意圖：_______。在反應①→⑤中屬于氧化還原反應的是______。(填序號)

(2)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④濾液中加適量鹽酸；⑤__________。(請補全缺少的實驗步驟或試劑)

(3)某同學利用反應①原理制備氯氣，將400 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液進行電解，則理論上最多可制得標準狀況下氯氣的體積為_____L。

(4)實驗室模擬Mg的制取流程時，用11.3 mol·L－1的濃鹽酸配置反應③所需要的0.5 mol·L－1稀鹽酸100 ml，需要用量筒量取濃鹽酸________ml，接下來的配置過程除了玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_______。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______．

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值______________（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）

（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數值______（填“相等”或“不相等”）．

A.1L0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含陰離子總數為0.1NA個

B.0.1mol的2H37Cl分子的中子數是2.1NA

C.7.8gNa2O2與足量水充分反應轉移的電子數目為0.2NA

D.1mol雄黃（As4S4），結構如圖：，含有4NA個S-S鍵

【題目】已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反應過程中能量變化如圖所示，請回答下列問題。

（1）a、c分別代表什么意義?

a：____________________；c：____________________。

（2）該反應ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。

己知：①NaBiO3是一種難溶于水的物質

②BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀

請回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有___（填標號）。

a.加入足量的蒸餾水 b.攪拌 c.粉碎礦石 d.降低溫度

（2）溶浸時通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸，加入的濃鹽酸需過量的目的是___，濾渣A的主要成分為___（填化學式）。

（3）反應④的化學方程式為___。

（4）NaBiO3可在酸性介質中將Mn2+氧化為MnO，故可用于Mn2+的鑒定。已知NaBiO3被還原為Bi3+，該反應的離子方程式為___。

（5）實驗室為了測定NaBiO3樣品的純度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液，所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要___。

（6）取上述NaBiO3樣品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀釋至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液進行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。則該樣品中NaBiO3純度為___%（結果保留小數點后一位）。

A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

【題目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1mol D，下列敘述中錯誤的是

A. x＝4

B. 達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5

C. 5s內B的反應速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1

D. 達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%