A.的習慣命名是間二甲苯

B.苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙

C.煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴

D.向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

試回答:

(1)該實驗中A部分的裝置是___________ (填寫字母)。A部分的裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：___________。

(2)B中的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因:___________。請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)__________。

(4)請根據(jù)題意畫出D處的實驗裝置圖，并注明盛放的物質(zhì)___________。

（1）處理CO2的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－283.0kJ·mol－1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=－726.0kJ·mol－1

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式_________；

（2）CO2經(jīng)催化加氫還可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H=QkJ·mol－1在0.1MPa時，按n(CO2):n(H2)＝1:3投料，右圖表示平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與溫度（T）的關(guān)系。

①Q(mào)______0（填“>”、“＝”或“<”）；

②曲線b表示的物質(zhì)為_____。

（3）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，用惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有______；

②電解時，生成丙烯（C3H6）的電極反應(yīng)式為______。

（4）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如右圖所示。

①過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______；

②過程2中每生成1molFe3O4[FeOFe2O3]轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

（1）整套裝置裝配完畢后，首先進行的操作是___，再添加試劑。

（2）實驗室常用MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯氣：

①實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____。

②標準狀況下，上述反應(yīng)每生成4.48L氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

（3）洗氣裝置B的作用是除去Cl2中的HCl氣體，同時用作安全瓶（監(jiān)測實驗時裝置C中是否發(fā)生堵塞）。若裝置C發(fā)生堵塞，裝置B中將觀察到的現(xiàn)象是___。

（4）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性。為此，實驗時裝置C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)是____（填字母）。

（5）向品紅溶液中同時通入氯氣和二氧化硫（按物質(zhì)的量之比1：1），觀察到的現(xiàn)象是___。用化學方程式解釋一下原因___。

（6）F為尾氣吸收裝置。實驗時，該裝置中反應(yīng)的離子方程式___。

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是__（填元素符號）．

（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．

（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是__（填代號）

a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是__．

（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．

①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學方程式為__．

②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__→　　→　　→　　f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應(yīng)的離子方程式__．

（1）NH3催化氧化的化學方程式是__________。

（2）甲、乙兩同學分別按上圖裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是__________。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是__________(填化學式)。

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:__________。

（3）為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進行改進:

①甲認為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)__________(填“增加”或“減少”)裝置A中的產(chǎn)氣量，或__________(填“增加”或“減少”)裝置B中的產(chǎn)氣量。

②乙認為可在裝置E、F間增加置，該裝置可以是__________(填字母序號)。

（4）為實現(xiàn)該反應(yīng)，也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分，

化合物X為__________。NH4HCO3的作用是__________。

已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。

（1）寫岀氫氧化鈉的電子式___。

（2）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進行粉碎操作，其目的是___。

（3）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì)，為了安全對拆解環(huán)境的要求___。

（4）寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式___。

（5）己知LiMn2O4中Mn的化合價為+3和+4價，寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：___。

（6）生成Li2CO3的化學反應(yīng)方程式為___。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)___。

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇

C. 在Z導管出來的氣體中沒有二氧化碳D. 在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

A. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性

C. 濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2

D. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2

A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2