【題目】某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是:H2B＝H＋＋HB-，HB- H＋＋B2-。回答下列問(wèn)題:

（1）Na2B溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是______（用離子方程式表示）。

（2）若0.1mol·L-1的NaHB溶液PH=2，則0.1mol/LH2B溶液中氫離子濃度可能是_________0.11mol/L(填“﹥”“=” 或“﹤”) ，理由是__________。

【題目】已知Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=akJ／mol，平衡常數(shù)為K；測(cè)得在不同溫度下，K值如下：

(1)若500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，CO2起始濃度為1 mol／L，CO的平衡濃度為_____。

(2)方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)900℃上述反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向左移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有________(填序號(hào))

A．縮小反應(yīng)器體積 B．加入FeO

C．降低溫度到500℃ D．使用合適的催化劑

（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________，原因是________________。

A.0～t1 B.t1-t2 C. t2～t3 D.t3～t4

（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。

A.蒸餾水 B.NaCl固體

C.NaCl溶液 D.通入HCl

（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。

A.該混合物中一定含有鋁B.該混合物中一定含有鐵

C.該混合物一定是由鐵和鎂組成的D.該混合物中一定不含鐵

【題目】將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A（g）＋B（g）2C（g），在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.09mol·L-1·s-1，則在2s時(shí)，

（1）容器中有___________molA；

（2）此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為____________。

A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O

D.H2O+H2OH3O++OH-

【題目】“臭堿”廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)，可利用反應(yīng)制備。已知，。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)中生成1 mol“臭堿”時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為

C.溶液中含有的陰離子數(shù)目大于

D.將溶液露置于空氣中不會(huì)有氣體放出

【題目】Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-＋H2O HCO3-＋OH-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B.通入CO2，溶液pH增大

C.加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小

D.升高溫度，平衡常數(shù)增大

【題目】短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z的一種超原子具有40個(gè)價(jià)電子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.的空間構(gòu)型為平面三角形

B.簡(jiǎn)單離子半徑：

C.中心原子的雜化方式為雜化

D.化合物ZY的結(jié)構(gòu)與X的某種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似

A.熔點(diǎn)：

B.第一電離能：

C.18g冰中含有個(gè)氫鍵

D.基態(tài)原子價(jià)電子排布式為的元素的氫氧化物能使氫氧化鋁溶解