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【題目】鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的金屬材料。

現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進行如下實驗:

(1)操作X的名稱是_____

(2)氣體A_____。

(3)ACl2混合光照可能發(fā)生爆炸,生成_____(填化學式),A在該反應中作為_____(氧化劑還原劑”)。

(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____,溶液D中存在的金屬離子為_____。

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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應為:

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H

反應1: Fe2O3(s)+3C(石墨,s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1

反應2: C(石墨,s)+CO2(g)2CO(g) △H2

①△H= _________(用含△H1、 △H2代數(shù)式表示)

②保持溫度不變,在恒容容器中進行反應1,達到平衡狀態(tài),再次充入一定量的CO (Fe足量),則平衡_________移動(填“正向”或“逆向”),達到新平衡后c(CO)將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)在T℃時,反應 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________

②下列說法正確的是_________(填字母)。

A.若容器壓強恒定,說明反應達到平衡狀態(tài)

B.增加Fe2O3的量能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率

D.若容器中固體質(zhì)量不再改變,說明反應達到平衡狀態(tài)

③取五等份CO,分別加入溫度不同但容積相同的恒容密閉容器中(已裝有足量Fe2O3),反應相同時間后,分別測定體系中CO的體積分數(shù)(CO%),并作出其隨反應溫度(T)變化的關(guān)系圖,請在答題卡中作出平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨反應溫度(T)的變化示意圖。

_________

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【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式_____________________________________。

(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受熱分解可產(chǎn)生CO2N2N2σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__________;N2OCO2互為等電子體,則N2O的電子式為____________。

(3)Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛,甲醛分子中HCO的鍵角_____(選填大于等于小于”)120°;甲醛能與水形成氫鍵,請在如圖中表示出來_____

(4)立方氮化硼如圖與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________;

(5)Cu晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為________,晶體的空間利用率為______。(已知:,列式并計算出結(jié)果)

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【題目】下列說法正確的是( )

A. H+的溶液顯酸性 B. 加熱蒸餾水,Kw變大,pH變小

C. 常溫下,0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH12 D. 醋酸溶液加水稀釋,所有離子的濃度都減小

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【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的電化學裝置,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 該電化學裝置是電解池 B. a極反應式為:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

C. 氧氣在b極被氧化 D. 電子移動方向:電極a→負載電極b→磷酸溶液電極a

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【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標出)。

已知四種元素的原子序數(shù)之和為36,乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置為______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物,其化學式為________。

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素,則丙是________(填名稱),其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱時反應的化學方程式是______________________

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時,丁與其他三種元素得到的化合物種類最多,則丁是________(填元素符號),寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學式______________________

(①原子個數(shù)比為12;②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù))。

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【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明,美麗中國具有重要意義。

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示:

用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因______________。已知春季海水pH8.1,預測夏季海水堿性將會_____________(填“增強”或“減弱”)。

(2)工業(yè)上以COH2為原料合成甲醇的反應:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0,在容積為1 L的恒容容器中,分別在T1、T2T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是________(填字母)。

Aa、b、c三點H2轉(zhuǎn)化率:cab

B.上述三種溫度之間關(guān)系為T1T2T3

Ca點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO0.5 mol CH3OH,平衡不移動

Dc點狀態(tài)下再通入1 mol CO4 mol H2,新平衡中H2的體積分數(shù)增大

(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應過程如下圖所示:

NO的作用是___________________

②已知:

O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=-143 kJ·mol1

反應1O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2 kJ·mol1。

反應2:熱化學方程式為______________________。

(4)若將CONO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8 kJ·mol1,反應達到平衡時,N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如下圖。

b點時,平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。

a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為________a、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________

③若0.8,反應達平衡時,N2的體積分數(shù)為20%,則CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

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【題目】某化學小組設(shè)計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置,研究常溫下,向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的粒子的 物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示,(已知HA=H++HA- HA- H++A2-)則下列說法中正確的是( )

A.pH=3.0時,可以計算出Ka2= 10 -3

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實驗左邊的滴定管為堿式滴定管,用來盛裝NaOH溶液,燒杯中并加酚酞作指示劑

D.常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的NaHANa2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

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【題目】下列說法正確的是( )

A. AlCl3溶液加熱蒸干得到純凈的氯化鋁晶體

B. 在一定條件下,反應N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了lmol,則該反應的速率可表示為v(NH3)=0.2mol·L-1·min-1

C. 強酸溶液一定比弱酸溶液導電性強

D. 鋼鐵在表層海水中的腐蝕速率大于在潮濕空氣中的腐蝕速率

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【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時得到乳酸的原理如圖所示 (圖中 HA 表示乳酸分子,A - 表示乳酸根離子) 。下列說法正確的是( )

A.通電后,陽極附近 pH 增大

B.電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極

C.當電路中通過 2mol 電子的電量時,會有 1mol O2 生成

D.通電后, A- 通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室

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