A.HCl+KOH=KCl+H2OB.4Na+O2=2Na2O

C.C+H2OCO+H2D.2Mg+CO22MgO+C

【題目】聚苯乙烯的結構為，試回答下列問題：

（1）聚苯乙烯重復出現的結構單元是__，單體是__。

（2）實驗測得某聚苯乙烯的相對分子質量(平均值)為52000，則該高聚物的結構單元重復出現的次數是n=__。

（3）已知聚苯乙烯為線型結構的高分子化合物，試推測：__(“能”或“不能”)溶于CHCl3；具有__(填“熱塑”或“熱固”)性。

【題目】現有四種有機化合物A．C2H4 B． C．CH2=CH-CH=CH2 D．HOOCCH2CH2CH2Cl

（1）C與Br2按物質的量之比1∶1反應后的產物是_________、_____________

（2）B的分子式是_________

（3）下列有關敘述正確的是_________

A．C可能的加聚產物是

B．D中的官能團名稱分別是酸基、氯原子

C．B能使酸性KMnO4溶液褪色

D．A生成的聚合物的鏈節(jié)是—CH2-CH2—

（4）D經過三步反應生成五元環(huán)酯，

HOOCCH2CH2CH2ClEF

則E的結構簡式_________，F生成五元環(huán)酯的化學方程式______________

(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______（填字母）。

a．植樹造林，保護森林，保護植被

b．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用液化石油氣

c．大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)

d．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高

(2)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以1:4的物質的量之比混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：

CO2+4H2_______+2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向�，F進行如下實驗：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷該反應已達化學平衡的標志是____（填字母）。

a．CO2百分含量保持不變

b．容器中混合氣體的質量保持不變

c．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1

d．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

現測得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________。

(4)以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______（填“正”或“負”）極，正極反應式為________________。

實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。

（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。

（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。

（3）寫出制備N2的化學方程式__________。

（4）D裝置的作用是____________。

（5）測定Li3N產品純度：取mg Li3N產品按如圖所示裝置實驗。

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標準狀況）。

①讀數前調平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。

②該Li3N產品的純度為________%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若 Li3N產品混有Li，則測得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

已知：R-CH2CNR-CH2COONa+NH3

(1)A的系統(tǒng)命名是_______________，B的官能團名稱是_______________________。

(2)步驟③的反應類型是____________________________。

(3) 同一有機物中的兩個同種官能團在反應時，一者參與反應占絕大多數，另一者幾乎不反應，這被稱之為“位置專一性”。請從反應物結構角度，簡要解釋步驟②中消去氯原子時的位置專一性：______________________________。

(4)步驟⑤的產物C經酸化后，可發(fā)生分子內酯化，寫出該內酯的結構簡式______________________。

(5)寫出步驟⑥的化學方程式___________________________________。

(6)均符合下列條件B的同分異構體有________個。

a.所有碳原子一定共平面； b.核磁共振氫譜有3 組峰。

(7)利用題目給的信息，寫出由異丁烯為原料，兩步合成的路線流程______。

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小，且整個操作過程物質均為氣態(tài)）。下列說法不正確的是（ ）

A. b點到c點的實驗現象是氣體顏色先變深后變淺，最后氣體顏色比a點還要深

B. c點與a點相比，n(NO2)減小，混合氣體密度增大

C. d 點：v(正)<v(逆）

D. 若在注射器中對反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)進行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率變化趨勢圖像

A.甲烷、苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應

B.欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，可加入CuSO4溶液

C.PP塑料(聚丙烯)結構簡式為

D.丁烷催化裂解可按兩種方式進行：C4H10→C2H4＋C2H6；C4H10→CH4＋C3H6

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出下列物質的化學式：B________，I________，J________。

(2) A的化學式是__________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

②I溶于G________________________________________________________________。

(4)寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

A. 由圖中數據可計算得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2

B. 在0.1mol·L-1H2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+Kw

C. 向pH為7的溶液中滴入少量稀鹽酸造成的溶液pH變化小于向pH為4.0的溶液中滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化

D. 在pH=2.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)