【題目】一定溫度下，水存在如下電離：H2OH++OH- H>0，下列敘述正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

A.做該實驗時環(huán)境溫度低于22℃

B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.該實驗表明有水生成的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

（1）分別寫出A和E中官能團的名稱：A中_________；E中_________；

（2）操作⑥的名稱為________________。

（3）寫出反應(yīng)類型：④_________；

（4）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①寫出A和B在濃硫酸中加熱反應(yīng)的方程式_________________；

②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)________________；

（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便。然而，這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問題是__________________.

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是______(填序號)。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

由上圖可知，在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為__kJ·mol1

（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____kJ·mol1。

（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

【題目】可逆反應(yīng)aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A. 溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a ＜c＋d

D. 無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動方向

回答下列問題：

(1)寫出亞硝酸甲酯合成釜中生成CH3ONO的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

(2)亞硝酸甲酯以氣體進(jìn)入疊氮環(huán)合塔中生成疊氮化鈉的反應(yīng)方程式為______。

(3)水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為______；疊氮環(huán)合塔中滴加的燒堿溶液要適當(dāng)過量，目的是_____；生產(chǎn)流程中操作x的名稱是______。

(4)操作y對溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的，有NaN3晶體析出，洗滌晶體可以用___。

A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚

該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______。

(5)生產(chǎn)中有HN3生成，請設(shè)計實驗證明HN3為弱酸：_______。

(6)化工生產(chǎn)中，多余的NaN3常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應(yīng)可生成無毒的氣體。若處理6.5 g NaN3，理論上需加入0.5 mol·L-1的NaClO溶液_____mL。

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

A.使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率

B.過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3

C.打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出

D.將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深

（1）Fe元素在元素周期表中的位置是__。

（2）Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為__，γ晶胞中實際擁有___個原子。

②若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則δ-Fe單質(zhì)的密度為___g/cm3(列出算式即可)。

（3）三氯化鐵在常溫下為固體.熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___。

（4）氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中碳原子的雜化軌道類型有___。

②此配離子中含有的化學(xué)鍵有___(填字母代號)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵

E.配位鍵 F.氫鍵 G.δ鍵 H.π鍵