A.4種B.7種C.8種D.9種

請回答以下問題：

（1）實驗⑥中負極的電極反應式為_____________。

（2）實驗①、⑤中電流方向相反的原因是_________。

（3）影響水果電池電壓的因素有________、________。

（4）若在實驗中發(fā)光二極管不亮，該同學用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯(lián)起來，再接發(fā)光二極管，這樣做________（填“合理”或“不合理”） 。

回答下列問題：

（1）實驗過程中觀察到的實驗現(xiàn)象是__。

（2）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式__。

（3）該反應是放熱反應還是吸熱反應__。

(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為_____________；電負性χ(P)_____χ(Cl)(填“＞”或“＜”)；

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_____，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點比AsH3的沸點高，其原因是___________；

(3)磷化鎵與砷化鎵是兩種由ⅢA族元素與ⅤA族元素人工合成的Ⅲ－Ⅴ族化合物半導體材料。其晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被P(As)原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

①基態(tài)Ga原子核外電子排布式為__________；

②砷化鎵晶體中含有的化學鍵類型為___________(填選項字母)；

A.離子鍵 B.配位鍵 C.σ鍵 D.π鍵 E.極性鍵 F.非極性鍵

③磷化鎵與砷化鎵具有相似的晶體結構，其中熔點較高的是__________(填化學式)，原因是_______________；

④以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置。稱作原子分數(shù)坐標。如圖為沿y軸投影的磷化鎵晶胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分數(shù)坐標為(0.25，0.25，0.75)，則原子2的原子分數(shù)坐標為__________；若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為__________ pm(用代數(shù)式表示)。

在小試管里加入1g淡黃色過氧化鈉，把小試管套在帶支管的試管內。在U形管內加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升。

（1）過氧化鈉的電子式__。

（2）寫出上述反應的化學方程式__。

（3）下列各圖中，表示過氧化鈉與水反應的圖是（_______）

A. B.

C. D.

A.該分子最多有22個原子在同一平面內

B.1mol該物質完全燃燒消耗16molO2

C.除苯環(huán)外的其余碳原子有可能在一條直線上

D.1mol該物質與足量溴水反應，最多消耗5molBr2

（1） 實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是____________。

（2）往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是______（填編號）。

a Na2CO3 b NaOH c NaAlO2 d H2SO4

取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al2（OH）nCl（6-n），為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120 mol的HNO3（足量）中，并加水稀釋成100 mL，將溶液分成兩等價，進行如下實驗：

（3）一份與足量氨水充分反應后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質量為1.020g。判斷加入氨水已足量的操作是________。過濾、洗滌后至少要灼燒_______次（填寫數(shù)字）；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al（OH）3的質量，而是測定A12O3的質量的原因可能是____（選填編號）。

a 干燥Al（OH）3固體時易失水 b Al2O3的質量比Al（OH）3大，誤差小

c 沉淀Al（OH）3時不完全 d 灼燒氧化鋁時不分解

（4）從另一份溶液中取出20.00 mL，用0.1290 mol/L的標準NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00 mL，終點時滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍線的滴定管）。則滴定管的讀數(shù)__________mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值為__________。

【題目】下列對有機物的敘述中，不正確的是( )

A.它難溶于水，但易溶于苯

B.它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.該物質含苯環(huán)的同分異構體（不包括它本身）共有5種

D.一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

反應A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O

已知：①反應A中，4 mol氯化氫被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

②

（1）斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ，

（2）水分子中H—O鍵比氯化氫分子中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）________。

A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3