A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑

B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質溶解度的差異

C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉化率

D. 工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學和原子經(jīng)濟

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C. 熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率

Na2SO3（s）+ H2SO4（85%）=Na2SO4+ SO2↑+ H2O

根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是____________、_____________、__________。

(2)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應采取的操作是_________________。

(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（寫2點）。

①原因____________，驗證方法___________________；

②原因____________，驗證方法___________________；

(4)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式_______________；

(5)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為__________％（用含a、b的代數(shù)式填寫）。

（1）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_____，證明_____。

（2）裝置B是吸收瓶，瓶內(nèi)盛有CCl4，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____，原因是_____；

（3）如果沒有裝置B，將裝置A、C直接相連，則該套實驗裝置 _____（填“合理”或 “不合理”），原因是_____。

（4）實驗完畢后，將裝置A試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，燒杯_____（填“下”或“上”）層為溴苯。

①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結構。

②Z元素原子核內(nèi)質子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質子數(shù)少9個。

③Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的－1價陰離子。

據(jù)此，請?zhí)羁眨?/span>

（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號：X________，Y________，Z________。

（2）X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為___________。

（3）Y－的電子式____________。

（4）用電子式表示X、Z形成化合物的過程____________。

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為________；

（2）D中含有的官能團是________，分子中最多有________個碳原子共平面；

（3）①的反應類型是________，③的反應類型是________；

（4）⑤的化學方程式為________；

（5）B的同分異構體中能同時滿足如下條件：a．苯環(huán)上有兩個取代基，b．能發(fā)生銀鏡反應，共有______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的是________（寫結構簡式）；

（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：___。（其他試劑任用）(合成路線常用的表示方法：起始原料AB……目標產(chǎn)物)。

（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結構簡式是___；

（2）寫出下列化學方程式：

A→B：___；A→D：___；

（3）A的同分異構體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是：___。

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內(nèi)壓強是反應前壓強的__________倍。

【題目】常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。

(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中氨氣體積分數(shù)為25%，平衡時氨氣的物質的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數(shù)比，下同)n始∶n平＝________。

(4)原氣體中a∶b＝________。

(5)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。

(6)達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

（1）A的名稱是_____。

（2）填寫以下反應的反應類型：①_____；④_____。

（3）物質C中含有的官能團的名稱是_____。

（4）反應②的化學方程式為_____，反應③的化學方程式為_____。