（1）不同溫度下工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的部分K值如下表。

①工業(yè)合成氨反應平衡常數(shù)表達式為K=___。

②請結合平衡常數(shù)解釋，該反應為放熱反應的理由___。

③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因___。

（2）科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。

②下列說法不正確的是___（填字母序號）。

a.三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性

b.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能

c.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置

A.Ⅰ中固體變?yōu)榧t棕色，說明反應生成了Fe2O3

B.Ⅰ中反應需持續(xù)加熱，說明FeSO4分解是吸熱反應

C.Ⅱ中品紅溶液顏色褪去，說明反應生成了SO2

D.Ⅲ中未產(chǎn)生白色沉淀，說明反應未生成SO3

(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用________(填標號)。

a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_______________________。

（1）C4H10的一氯代物有_____________種。

（2）某有機物含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵．如單鍵、雙鍵等）。該有機物的結構簡式為_____________________，所含官能團的名稱為 __________

（3）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常溫下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；

（4）常溫下，將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為_________________。

（5）已知常溫時CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，則反應CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常數(shù)Kh＝________________。

（6）常溫下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。

（7）1mol/L Na2C2O4溶液中離子濃度由大到小順序_________________________，列出質子守恒關系式_____________________

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.pH=7時，滴定鹽酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)

D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1﹣xCoO26C+LiCoO2（x＜1）其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時A極電極式為：LixC6–xe-=6C+xLi+

B.放電時，若轉移0.3mol電子，石墨電極將減重2.1g

C.充電時，A極接外電源的正極

D.該廢舊電池進行“放電處理”有利于鋰在B極回收

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期數(shù)與族序數(shù)相等，W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.W與X形成的化合物中只含有離子鍵

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z

D.W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應

A.X極是電源負極，Y極是電源正極

B.a極的電極反應是2Cl－－2e－=Cl2↑

C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D.Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氣體

【題目】對于反應：2SO2＋O22SO3，當其他條件不變時，只改變一個條件，將生成SO3的反應速率的變化填入下表格里（填“增大”、“ 減小”或“不變”）。