請回答以下問題：

（1）W在周期表中位置_____；

（2）X和氫能夠構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是_____，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是_____；

（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的水溶液顯酸性的緣故是_____(用離子方程式表示)。

（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色．

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填序號）

A．Cr2O72和CrO42的濃度相同

B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）

C．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1molCr2O72離子，需要______mol的FeSO47H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______．

方法2：電解法．

該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生

Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做電極的原因為______（用電極反應(yīng)式解釋）．

（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有______．

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl-、NO3-

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4、Al3、NO3-、SO42-

C.=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中：K、Al3、SO42-、CH3COO-

A.氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2

【題目】室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是（ ）

A.與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大

D.時，

下列有關(guān)說法不正確的是

A.過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3

B.氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)的氣體

C.反應(yīng)②加熱MgCl2·6H2O應(yīng)在HCl氣流保護(hù)下制備無水MgCl2

D.反應(yīng)⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

A.該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

C.a電極的反應(yīng)式為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O

D.每生成3 mol O2，有88 g CO2被還原

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60s內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為75%

C.0-60s內(nèi)，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1

D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)