（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是___。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是___。

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：

A．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

B．用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗A目的是___。

②由實驗A、B不能判斷白霧中含有HC1，理由是___。

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是___。

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是__。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：__。

A.28.1B.30.2C.33.1D.34.0

【題目】熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲能電池。下圖中的電池反應(yīng)為(x=5~3，難溶于熔融硫)，下列說法錯誤的是

A.Na2S4的電子式為

B.放電時正極反應(yīng)為

C.Na和Na2Sx分別為電池的負(fù)極和正極

D.該電池是以為隔膜的二次電池

【題目】關(guān)于的說法正確的是

A.分子中有3種雜化軌道類型的碳原子

B.分子中共平面的原子數(shù)目最多為14

C.分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成

D.與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物

（1）甲裝置中，a電極的反應(yīng)式為_____。

（2）乙裝置中，陰極區(qū)產(chǎn)物為_____。

（3）丙裝置是一種家用84消毒液（NaClO）發(fā)生器。外接電源a為_____ (填“正”或“負(fù)”)極，該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____、_____。

（4）若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時間后，甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為_____ (不考慮氣體的溶解)。

（5）某工廠采用電解法處理含Cr2O72-的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水，Cr2O72-被還原成為Cr3+，Cr3在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如圖。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式____。

②寫出Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式____。

A.元素電負(fù)性：Z<WB.簡單離子半徑：W<Y

C.元素第一電離能：Z<WD.簡單氫化物的沸點：X<Z

（1）鐵原子價電子軌道表示式為______，與鐵同周期的元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素共有_____種（包含鐵）。

（2）下列關(guān)于鐵的說法，不正確的是_____（填選項字母）

A.基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2違反了泡利原理

B.鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于ds區(qū)元素

C.鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線

D.Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，配體CO中C是配原子

（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①組成上述化合物中5種元素原子電負(fù)性由小到大的順序為_____。

②上述化合物中氮原子的雜化方式有_____。

③在圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵_____。

（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是后者，原因是_____。

A.相同濃度的 HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則

B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則

D.在溶液中，

（1）H2O中的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵由強(qiáng)到弱的順序依次為____>___>___。

（2）的沸點高于，其原因是____。

（3）O、S、Se都屬于第ⅤIA族元素，形成簡單氫化物的沸點由高到低的順序為____>____>____（填分子式）。

（4）如圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2）。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某種離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是____（填標(biāo)號）。

A.CF4 B.NH4+ C.CH4 D.H2O

（1）元素d基態(tài)原子包含____種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，這些電子位于____種能量不同的原子軌道中。

（2）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_____。

（3）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是_____。

（4）第3周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖(Ⅰ)所示，其中電負(fù)性最大的是____(填I圖中的序號)。表中所列的某主族元素的電離能情況如圖(Ⅱ)所示，則該元素是_____(填元素名稱)。

（5）a、d、l三種元素可形成一種離子化合物，其中的化學(xué)鍵類型除了離子鍵，還包括____。