A. 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物質的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g。

②裝好實驗裝置。

③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。

⑥測量收集到的氣體的體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g。

⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。

⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質量。

回答下列問題：

（1）如何檢查裝置的氣密性 ____________________________________________。

（2）以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是__________（請?zhí)顚懖襟E代號）。

（3）測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？________________。

（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L(25 ℃、1.01×105 Pa)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝_____________________。

(1)該注射液中葡萄糖的質量分數(shù)為___________；

(2)該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為__________。(保留兩位小數(shù))

(3)檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，相對分子質量為180)的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L＝10dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是__________。

A．將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱

B．b點溶液中離子濃度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c點時消耗鹽酸體積V（HCl）＜20．00mL

D．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）

【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B％的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A.T1<T2 p1<p2 m+n>p放熱反應

B.T1>T2 p1<p2 m+n<p吸熱反應

C.T1<T2 p1>p2 m+n>p放熱反應

D.T1>T2 p1<p2 m+n>p吸熱反應

①該氯原子的相對原子質量為12a/b　②m g該氯原子的物質的量為m/(aNA) mol�、墼撀仍�子的摩爾質量是aNA g�、�a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

A.①②B.①③C.②③D.②④

【題目】隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽車成為汽車界的“新寵”。特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖所示。其中 A 極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導 Li＋的高分子材料，隔膜只允特定的離子通過，電池反應式為：LixC6＋Li1－xCoO2 C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是（ ）

A. 該隔膜只允許 Li＋通過，放電時 Li＋從左邊流向右邊

B. 放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變

C. 充電時 B 作陽極，該電極放電時的電極反應式為 Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2

D. 廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進行“放電處理”讓 Li＋進入石墨中而有利于回收

【題目】在一固定容積的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為w%，則x的值為

A．5 B．4 C．3 D．1

【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A.CO、H2S的轉化率之比為1∶1

B.達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%

C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1