A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過高

B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2

C.與鋅粉反應的離子可能為Cu2+、H+

D.“過濾”后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒可得純凈的ZnO

A. ①用pH試紙測某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實驗

（1）若使1L飽和NaCl溶液中的Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等，則在1L飽和NaCl溶液中還應溶解__________L標準狀況下的HCl氣體(溶液體積變化忽略不計)。

（2）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。

（3）在溶液B的配制過程中,使用前必須檢查是否漏液的儀器是__________。

已知：＋3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當pH>9時以CrO形式存在且易被氧化。

（1）如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__。

（2）若省略“過濾2”步驟，產(chǎn)品中可能混有__（寫化學式）。

（3）流程中兩次使用了H2O2進行氧化，第二次氧化時反應的離子方程式為__。

（4）制取鉻酸鈉后的酸性廢水中含有Cr2O，必須經(jīng)過處理與凈化才能排放。在廢水中加入焦炭和鐵屑，與酸性Cr2O溶液形成原電池，使Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用石灰乳對Cr3+進行沉降。該電池的正極反應式為__；沉降Cr3+的離子方程式為__，該反應的K=__（列出計算式）。（已知Ksp[Ca(OH2)]=8×10-6，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31）

（5）產(chǎn)品鉻酸鈉可用如圖所示方法冶煉鉻。

②的化學方程式為__，在實驗室中引發(fā)該反應用到的兩種藥品是__（填化學式）。

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

已知A分子中只含有一種官能團且能與反應生成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的化學名稱是___________。

(2)C中的官能團名稱是___________。

(3)D生成E的反應類型是___________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)A與乙二醇在催化劑作用下反應生成可生物降解型聚酯PES，該反應的化學方程式為_________。

(6)X是G的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X共有___________種(不考慮立體異構(gòu))

①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有三個取代基；

②含醛基且與苯環(huán)直接相連；

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

若①改成含苯環(huán)且苯環(huán)上只有二個取代基，其他條件不變，其中核磁共振氫譜有5組峰，面積比為6∶2∶2∶1∶1的是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(7)由苯和甲苯制備的合成路線如下：

填寫：①___________②___________

2+NaOH→+ H＜0

步驟③提純過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥。

(1)步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有：磁力攪拌、__________和緩慢滴加溶液。

(2)步驟②中，加入無水的作用_______。

(3)呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖。步驟③提純時合適的溶解試劑是________。

Ⅱ．利用呋喃甲酸制取的呋喃甲酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機溶劑。某化學興趣小組在實驗室用呋喃甲酸和正丁醇制備呋喃甲酸正丁酯，有關物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)及實驗裝置如圖所示：

分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來的有機液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應前加入的)水中；有機層從上面溢出，流回反應容器。當水層增至支管口時，停止反應。

呋喃甲酸正丁酯合成和提純步驟為：

第一步：取足量的正丁醇和呋喃甲酸混合加熱發(fā)生酯化反應，反應裝置如圖a所示(加熱儀器已省略)；

第二步：依次用水、飽和溶液、水對燒瓶中的產(chǎn)品洗滌并干燥；

第三步：用裝置b蒸餾提純。

回答有關問題：

(4)裝置A的名稱_________。

(5)實驗中使用分水器的優(yōu)點有________。

(6)第二步用飽和溶液洗滌的目的是______。

(7)若實驗中得到呋喃甲酸正丁酯，則呋喃甲酸正丁酯的產(chǎn)率為________。實驗中呋喃甲酸正丁酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值，不可能原因是_______(填字母代號)。

A．分水器收集的水里含呋喃甲酸正丁酯

B．該實驗條件下發(fā)生副反應

C．產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)

D．產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：___。

（3）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

Ⅰ.新型碳氮材料的儲電能力應用前景廣闊。其基本構(gòu)成單元如圖所示。

(1)圖1中化學鍵σ鍵與π鍵之比為________；圖2中碳原子的雜化方式為________。

(2)在基態(tài)原子中，核外存在_____對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為____形。

(3)碳的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型是__________；硝酸的酸性強于亞硝酸的原因是__________。

Ⅱ.傳統(tǒng)鋰電池的主要成分是，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；因結(jié)構(gòu)中存在籠狀空隙，可以與和發(fā)生位置替換，形成儲電性能更加優(yōu)良的化合物。

(4)基態(tài)原子的價電子排布式為_____________；化合物中O元素在晶胞中的位置，除了位于正六棱柱的頂點外，其他具體位置是__________。

(5)已知化合物中各原子半徑依次為：，晶胞的棱長為m，底邊邊長為n，該晶體的空間利用率的計算表達式為__________(用含有a、b、c、d、e、m、n的式子表示)。

（1）個Na+約含__________mol Na+，其質(zhì)量為______________g。

（2）4.5molCH4約含有___________個CH4，其質(zhì)量為____________g。

（3）個SO42-約含________mol SO42-，其質(zhì)量為___________g；49g H2SO4 約含有______個H，共含有___________個原子。