下列敘述錯誤的是

A.從合金廢料回收的金屬元素有Al、Fe、Cu

B.X可能是NaOH或H2SO4

C.操作1包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D.濾渣1一定含有Fe和Cu

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=–566.00kJ·mol-1

（1）為了減輕大氣污染，人們設(shè)想提出在汽車尾氣排氣管口將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________，該想法能否實現(xiàn)______（填“能”或“不能”）。

（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0～15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖甲所示。

①T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________，平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_________（填“向左”“向右”或“不）移動。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中，n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________（填“a”或“b”）。

③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是__________

回答以下問題：

(1)A 的官能團有____(填名稱)， C 的系統(tǒng)命名為_____。

(2)①的反應(yīng)類型是____。

(3)1，3—丁二烯分子中最多有___個原子共面；1，3—丁二烯與苯乙烯發(fā)生1：1 加聚可合成丁苯橡膠，丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____。

(5)物質(zhì)D有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的共有____種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)② 遇飽和 FeCl3 溶液顯色③1 mol 該同分異構(gòu)體能與足量銀氨溶液反應(yīng)生成 4mo1 Ag

(6)結(jié)合上述流程中的信息，設(shè)計由乙烯和對苯二甲酸為起始原料制備聚對苯二甲酸乙二醇酯纖維 ( PET ) 的合成路線(無機試劑任選)____________。

A.AB.BC.CD.D

回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge原子價電子排布圖為_______，Ge原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或發(fā)出不同的光，可用光譜分析儀獲得______光譜(填“連續(xù)”或 “線狀”)，鑒定Ge元素的存在。

(2)鍺與碳同族，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有一定的相似性，鍺元素能形成無機化合物(如鍺酸鈉：Na2GeO3；二鍺酸鈉：Na2Ge2O5等)，也能形成類似于烷烴的鍺烷(GenH2n+2)。

①Na2GeO3中鍺原子的雜化方式是______。

②推測 1molGenH2n+2中含有的σ鍵的數(shù)目是_____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)。

(3)利用離子液體[EMIM] [AlCl4]可電沉積還原金屬Ge，其熔點只有7℃其中 EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該物質(zhì)的晶體類型是_________。

②EMIM+ 離子中組成元素的電負性由小到大的順序是________。

(4)獨立的NH3分子中H-N-H 的鍵角為 107.3 ，[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H的鍵角________107.3° ( 填“大于”、“小于”或“等于” )。

(5)硒化鋅( ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)是_____；已知晶胞邊長為a pm，乙圖為甲圖的俯視圖，A點坐標(biāo)為( 0，0，0)，B點坐標(biāo)為(，a，) ，則 D點坐標(biāo)為_______；若該晶胞密度為ρ g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為_______(列出計算式)。

(1)氨氣的脫附是____過程(填“吸熱”或“放熱”)，合成氨的熱化學(xué)方程式為_____

(2)合成氨的捷姆金和佩熱夫速率方程式為 w= k1 p(N2)-k2 ，w為反應(yīng)的瞬時總速率，為正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率之差，k1、k2是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)Kp=_________(用k1，k2表示)(注：Kp用各物質(zhì)平衡分壓來表示)。

(3)若將2.0molN2和6.0molH2通入體積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進行反應(yīng)。曲線A表示T2溫度下n(H2)的變化，曲線B表示T1溫度下n(NH3)的變化，T2溫度下反應(yīng)到a點恰好達到平衡。

①溫度T1___T2 (填“＞”、“＜”或“＝”下同)，T1溫度下恰好平衡時，曲線B上的點為b(m， n )，則m___12，n__2。

②T2 溫度下，反應(yīng)從開始到恰好平衡時平均速率v(N2) =_____。

③T2溫度下，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)的數(shù)值是____；若某時刻，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則此時v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)工業(yè)上通過降低反應(yīng)后混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法， 其原理類似于下列方法中的___(填序號)。

A.過濾 B.蒸餾 C.滲析 D.萃取

A.a點所示溶液中，CH3COOH的電離度約為1.75×10-2%

B.a、b、c三點所示溶液中，水的電離程度最大的是c點

C.c點所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)

D.加熱b點所示溶液，的值減小

【題目】已知AG=lg，電離度a=×l00%。常溫下，向l0mL0.lmolL-1HX溶液中滴加0.lmolL-1NaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.點P前隨著NaOH溶液的加入，增大B.G點溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)

C.V=10時，溶液中c(OH-)>c(HX)D.常溫下，HX的電離度約為0.1%

A.圖①中，密閉容器中反應(yīng)達到平衡，t0時改變某一條件，則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑

B.圖②是達到平衡時外界條件對平衡的影響關(guān)系，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，p2>p1

C.圖③是物質(zhì)的百分含量和溫度T關(guān)系，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.圖④是反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且A、B、C、D一定均為氣體

下列說法正確的是

A.放電時A電極反應(yīng)式為：Zn+2e-=Zn2+B.放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度減小

C.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜D.充電時A極增重65g，C區(qū)增加離子數(shù)為2NA