(1)與離子相對應的元素的符號是_________，與原子相對應的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是（填寫代號，在本小題中下同）_______，性質(zhì)最穩(wěn)定的是______，最容易失去電子的是_______，最容易得到電子的是_______。

(3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學式是_______，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成化合物的化學式是__________。

(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號_______________

A.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1；則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3

B.有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1。則N比M更穩(wěn)定

C.已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1

D.已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1則a<726.5

已知：濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，B的焰色呈黃色。

A.試劑A可以是稀硫酸或鹽酸B.加入試劑B除去、

C.濾渣1的主要成分是D.電解氯化鋁也可以制取鋁

下列說法不正確的是

A. 濾渣A的主要成分能導電，可制備光導纖維

B. “酸浸”主要反應的離子方程式為MnO2+SO2=Mn2++SO42-

C. 加氨水調(diào)節(jié)pH的目的是除Al3+

D. 操作I為結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述正確的是（ ）

A.向溶液中加少量的CH3COONa固體或者降低溫度，平衡均逆向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka均減小

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C.0.10mol/LCH3COOH溶液比0.010mol/LCH3COOH溶液中c(H+)大10倍

D.室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、電離度α都減小，可加入少量水

【題目】（1）在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示。

①0～10min的平均反應速率：v((NO2)=___________mol·L－1·min－1。

②a、b、c、d四個點中，表示化學反應速率v(正)＞v(逆)的點是___________。

③上述反應反應進行到25min時，繼續(xù)向容器內(nèi)充入一定量NO2，重新達到平衡后，混合氣體中NO2的體積分數(shù)將___________(填“增大”“不變”或“減小”)。該反應的平衡常數(shù)K=___________(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

（2）一定溫度下恒容容器中，反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，在碘蒸氣存在時能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應)

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是___________(填標號)。

a．N2O分解反應中，k(含碘)>k(無碘）b．第一步對總反應速率起決定作用

c．第二步活化能比第三步大d．I2濃度與N2O分解速率無關

（3）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：

①25℃時2NO2(g)N2O4(g)反應的平衡常數(shù)Kp=___________kPa－1。

②t=200min時，測得體系中p(N2O4)=6.5kPa，則此時的N2O5轉(zhuǎn)化率為___________。(計算結(jié)果保留1位小數(shù))

下列說法正確的是（　　）

A.和均可以漂白有色物質(zhì),且漂白的原理相同

B.由可知的酸性強于

C.工業(yè)上,可先向飽和食鹽水中通入后再通入制

D.制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應

（1）鉬和鋯同屬過渡金屬，鋯元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是______（填序號）

A 鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小

B 二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料

C 將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路

（2）①途徑I堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為______．

②途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為______．

（3）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是______．

（4）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為______。

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是______。

（5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2Lix（MoS2）n，則電池放電時的正極反應式是：______．回收使用率為50%的該電池，利用途徑I，使所有的Mo轉(zhuǎn)化為鉬酸鈉晶體，得到a克的Na2MoO42H2O（分子量為M），則需要空氣（含O2為20%）在標況下的體積為______L（用x、M、n表示，并化為最簡）。

Ⅰ．20℃時，改變0.1mol·L－1H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。

已知

（1）Ka1(H2C2O4)＝___________。

（2）0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。

（3）已知20℃時K(HCOOH)=1.77×10-4，向HCOONa溶液中加入少量H2C2O4，反應的離子方程式是___________。

Ⅱ．KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，因此使用前須用H2C2O4·2H2O配制的標準溶液標定（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。

（4）準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。

（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表所示，該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L－1。

（6）在上述滴定過程中，下述操作可導致被測定的KMnO4濃度偏高的是___________

a．未用標準液潤洗滴定管

b．達到滴定終點，讀數(shù)時俯視液面

c．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未潤洗

d．滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失

（1）1mol焦炭在過程Ⅰ中失去____mol電子。

（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的離子方程式為________。

（3）步驟（2）中的電解過程中，若用甲醇燃料電池作電源，用KOH作電解質(zhì)，負極反應為_________。

（4）整過生產(chǎn)過程必須嚴格控制無水，回答下列問題：

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，化學反應方程式為_________。

②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是_________。

（5）Zn還原SiCl4的可逆反應如下：

SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H＜0下列說法正確的是（___）

（6）有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某溫度下Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O，該溫度下Ag2SO4的Ksp＝_______（兩位有效數(shù)字）。