A.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使其顏色變深

C.常溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測得其pH＜5

D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學(xué)方程式表示)。

(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的基本類型是_________。

(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。

A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染

【題目】赤銅礦的成分是 Cu2O，輝銅礦的成分是 Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S ＋ 2Cu2O6Cu ＋ SO2↑，對于該反應(yīng)的下列說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)中的氧化劑只有 Cu2O

B.Cu2S 在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 6∶1

A.線段AB代表Fe2＋物質(zhì)的量的變化情況

B.線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況

C.線段DE所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝1∶2∶3

A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NA

B.常溫常壓下，44gCO2與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA

D.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋數(shù)目為0.2NA

A.鐵元素與氧元素物質(zhì)的量比為3∶4

B.該物質(zhì)可能為四氧化三鐵

C.該物質(zhì)一定為四氧化三鐵

D.該物質(zhì)可能為混合物

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

(1)0~20min，A的平均反應(yīng)速率為__mol/(L·min)；8min時，v正__v逆(填“>”“=”或“<”)。

(2)反應(yīng)方程式中的x=__，30min時改變的反應(yīng)條件是__。

(3)20~30min時反應(yīng)的平衡常數(shù)__(填“>”“=”或“<”)3040min時反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(5)反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是_min。

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___。

（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是__，化學(xué)方程式為___。

（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為__，列出A的一種重要用途__。

（4）反應(yīng)①的離子方程式為__，②加足量T的目的___。

己知：①ClO2是一種強(qiáng)氧化性氣體，濃度大時易分解爆炸。在生產(chǎn)使用時要用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，同時避免光照、震動等。②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�；卮鹣铝袉栴}：

（1）最近科學(xué)家又在“反應(yīng)”步驟的基礎(chǔ)上研究出用H2C2O4代替SO2制備ClO2的新方法，該方法的化學(xué)方程式為___，該新方法最突出的優(yōu)點是___。

（2）獲得產(chǎn)品NaClO2的“操作”包括以下步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③___；④低于60℃干燥，得到產(chǎn)品。

（3）為了測定產(chǎn)品NaClO2的純度，取上述所得產(chǎn)品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶勢、充分反應(yīng)后(ClO2－被還原為Cl－，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點時用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計算產(chǎn)品NaClO2的純度___。(提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2Nal)

（4）NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒。經(jīng)測定25℃各含氯微粒濃度隨pH的變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)。

①酸性條件下NaClO2溶液中存在的Cl－原因是___(用離子方程式解釋)。

②pH＝5時，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒的濃度由大到小的順序是___。

方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進(jìn)行實驗：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

（1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_____________。

（2）洗滌沉淀B的操作是___________________________________________________。

（3）若實驗中測得樣品質(zhì)量為m g，沉淀質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

方案Ⅱ．乙組同學(xué)的主要實驗流程圖如下：

按如下左圖所示裝置進(jìn)行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________，分液漏斗中__________（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實驗。

（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。

①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不變化”）

②D裝置的作用是_________________________。

（6）有同學(xué)認(rèn)為為了減少實驗誤差，在反應(yīng)前后都要通入N2（如上右圖），反應(yīng)后通入N2的目的是______________________________。