下列說法正確的是

A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B.反應器中，控制溫度為20－100℃，溫度過低速率慢，過高水氣化且增大碘的流失，反應速率也慢

C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D.碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

①②③④⑤⑥

下列說法正確的是

A.用托盤天平稱取 3.6g 氫氧化鈉固體

B.容量瓶使用前先檢漏，再用蒸餾水洗滌，干燥后才可用

C.操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低

D.上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤

A.二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、Clˉ

B.氨氣：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—

C.氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、Clˉ

D.二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ

A.在NH3和PH3分子中鍵長：N-H>P-H

B.晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C.CS2的填充模型：

D.CH4和NH4+都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′

A.圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化

B.圖②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質(zhì)的量的變化

C.圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質(zhì)量的變化

D.圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

A.Y、Z、W三種元素的最高正價依次遞增

B.X、Z都是第ⅥA族元素，電負性：W>X>Z

C.氫化物穩(wěn)定性Z>Y>W

D.對應的簡單離子半徑：W>X>Z

A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3 H2SO4

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4

D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液必含SO42－

已知：

(1)B中含氧官能團的名稱是___。

(2)由生成的反應類型是___。

(3)一定條件下，發(fā)生反應Ⅰ所需的其他反應試劑是_____。

(4)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
(5)反應Ⅱ的化學反應方程式是_____。

(6)下列說法正確的是____ (填字母)。

a．A可與NaOH溶液反應

b．常溫下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

d．E存在順反異構(gòu)體

(7)反應Ⅲ的化學反應方程式是_____。

(8)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種。

a．能與飽和溴水反應生成白色沉淀 b．屬于酯類 c．苯環(huán)上只有兩個對位取代基

【題目】對于合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，恒溫條件下，向某一體積為2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，經(jīng)10s達到平衡，平衡后壓強為初始壓強的。則下列說法正確的（ ）

A.要提高N2轉(zhuǎn)化率同時加快反應速率，可采取的措施有縮小體積、充入N2、降低溫度

B.若該反應的平衡常數(shù)發(fā)生變化，平衡不一定移動

C.保持溫度和容器體積不變，再向容器中充入1molN2和2molNH3，此時v正=v逆

D.10s內(nèi)，v(NH3)=0.1mol/(L·s)

（1）B、C中第一電離能較大的是 ______，基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為______。

（2）DA2分子的VSEPR模型是 ______。H2A比H2D熔、沸點高得多的原因是 ______。

（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6屬于_____晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為_____雜化。

② [C(OH)4]－中存在的化學鍵有___________。

（4）工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是________。

（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·molˉ1、5492 kJ·molˉ1，二者相差很大的原因是_______

（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在該晶胞中，E的配位數(shù)為___________。