A.HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32-

B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32-

C.CO32-的水解方程式：CO32- ＋2H2OH2CO3＋2OH-

D.CuSO4的水解方程式： Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+

A. 該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 該實(shí)驗(yàn)要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同

C. 實(shí)驗(yàn)中,H2O2的濃度不宜過(guò)大

D. 溫度相同時(shí),若用FeCl3代替MnO2,反應(yīng)速率相同

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取的離子方程式______________，表示阿伏伽德羅常數(shù)，若有的被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______________；將足量的MnO2投入到含2mol HCl的濃鹽酸中，充分加熱，可生成Cl2______________（填>0.5mol；=0.5mol；<0.5mol）

(2)現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水B．濃硫酸C．溶液，請(qǐng)?jiān)谝陨显噭┲羞x擇并回答填空：Y溶液應(yīng)選用___________ （填寫(xiě)序號(hào)）：X試劑的作用_________。

(3)某興趣小組的同學(xué)為探究和比較和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

①實(shí)驗(yàn)室用裝置制備。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_______；

②反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到、兩試管中的品紅溶液都出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，取下后兩試管外觀無(wú)區(qū)別，請(qǐng)你幫助設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以鑒別，你的操作是____________。

③若左右氣體流速相同，寫(xiě)出C燒杯中的化學(xué)方程式____________。（寫(xiě)總方程式）

A．100mL量筒 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為_______mL。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))_______。

（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是________(填序號(hào)) 。

①定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))_______。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線(xiàn)

E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

（1）寫(xiě)出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）C點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為 。

（3）原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是 ，NaOH的質(zhì)量是 。

A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B.合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3 ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

C.反應(yīng)：CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.對(duì)2H2O22H2O＋O2↑的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g氫氣

C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol·L-1

D．向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片,加熱充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol

（1）鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液呈堿性的原因是_____。（用離子方程式表示）

（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7；H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；則下列微�？梢源罅抗泊娴氖�_____(填序號(hào))。

A.CO32-和HSO3- B.HCO3-和HSO3- C.H2SO3和HCO3- D.SO32-和HCO3-

（3）根據(jù)上述信息，當(dāng)溶液的pH=5時(shí)，溶液中=_________（填具體數(shù)值）。

（4）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖：

①吸收SO2制備NaHSO3溶液，實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________。

②在0.1mol·L1NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是_________(填序號(hào))。

A.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)

C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(SO32－)+c(HSO3-)+c(OH-)

（5）亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質(zhì)，沸點(diǎn)為77℃。SOCl2中氯元素與硫元素直接以共價(jià)鍵相連，其中Cl呈1價(jià)；SOCl2遇水可生成SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：蒸干MgCl2溶液不能得到無(wú)水MgCl2，若將SOCl2與MgCl2·6H2O混合并加熱，可制得無(wú)水MgCl2，請(qǐng)用SOCl2與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述解釋原因_________。

A.NH3、CH4的物質(zhì)的量之比為a: b

B.NH3、CH4兩種氣體的密度之比為a: b

C.NH3、CH4的摩爾質(zhì)量之比為17: 16

D.NH3、CH4的分子數(shù)之比為1 : 1

A.AB.BC.CD.D