【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應達到平衡時，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應選擇稍高于42.2℃的反應溫度

C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)不變

【題目】已知反應2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應，可吸收12.5kJ的熱量

B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快

C. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）

A.加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C.增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D.若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2的濃度將減小

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

(1) 反應Ⅰ的化學方程式為________；在進行反應Ⅰ時，向NaCl溶液中先通入_______(填“CO2”或“NH3”)；

(2)“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式為__________；

(3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應放SO2，其離子方程式為__________。

(4)副產(chǎn)品X化學式為________；生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)為____________(化學式)。

(5)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中的雜質(zhì)含量，理論上需控制反應Ⅱ中氣體與固體反應物的物質(zhì)的量之比為_________，若氣體量不足，則會導致___________________，檢驗產(chǎn)品中是否含有碳酸鈉雜質(zhì)，所需試劑是_________(填編號)。

①酸性高錳酸鉀溶液 ②品紅溶液 ③澄清石灰水 ④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥稀鹽酸

A.H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移

B.陰極電極反應：Fe3+ + e- =Fe2+

C.陰極區(qū)發(fā)生的反應有：4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O

D.陽極電極反應：2HCl + 2e- = Cl2 + 2H+

A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被還原

C.該裝置工作時，H+從 b 極區(qū)向 a 極區(qū)遷移

D.a 電極的反應為 3CO2+18H+-18e－=C3H8O＋5H2O

【題目】在可逆反應2A(g)+3B(g)xC（g）＋D（g）中，已知：反應開始加入的物質(zhì)只有 A、B，起始濃度 A 為 5 mol·L-1，B 為 3 mol·L-1，前 2 min C 的平均反應速率為 0.5 mol·L-1·min-1,2 min 后，測得 D 的濃度為 0.5mol·L-1，則關于此反應的下列說法中正確的是（ ）

A.2 min 末時 A 和 B 的濃度之比為 5∶3

B.x＝1

C.2 min 末時 A 消耗的濃度為 0.5 mol·L-1

D.2 min 末時 B 的濃度為 1.5 mol·L-1

【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

A.Pb 作為負極，失去電子，被氧化

B.電池放電時，溶液酸性增強

C.負極反應是 Pb+SO42-–2e-=PbSO4

D.PbO2 得電子，被還原