【題目】某實驗小組依據反應設計如圖1原電池，探究pH對AsO4 3-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖2。下列有關敘述不正確的是( )

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車電池反應為FePO4+LiLiFePO4。下列有關LiFePO4電池的說法不正確的是（ ）

A.該電池充電時，陽極的電極反應式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+

B.該電池可用H2SO4溶液作電解質溶液

C.該電池放電時，電池內部的Li+向正極移動

D.在該電池的放電過程中，電池正極的質量逐漸增加

氧化亞銅(Cu2O)可用于陶瓷、固體整流器。可用反應制備：2(CuSO4·5H2O) Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O。回答下列問題：

（1）Cu2O中基態(tài)銅的離子的價層電子排布圖為_______________。在高溫下CuO能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因__________________。

（2）已知H2SO4的結構式如圖所示：。上述反應中：

①在上述產物中，VSEPR模型與硫酸相同的是_________（填化學式，下同），與NO3－互為等電子體的一種分子是________。

②SO32－的雜化類型是________，請比較鍵角的大�。�SO32－_____SO42－(填“>”“<”或“=”)

（3）CuCl2與氨水反應可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為____________。

（4）四方晶系CuFeS2晶胞結構如圖所示。已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數的值，CuFeS2晶體的密度是________gcm3(列出計算式)。

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應為M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li＋+6C

D.充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極

A. HX的電離方程式為HXH++X

B. b點時溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)

C. HX的電離平衡常數約為1×107 mol/L

D. a、b兩點對應溶液中存在的微粒種類數目相同

①與離子相對應的元素符號是______________，與原子相對應的離子的結構示意圖是______________。

②電子層結構相同的是__________(填寫代號，下同)，性質最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是__________。

③可直接相互結合形成的化合物的化學式是____________�？山涍^得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是______________。

④在核電荷數1～10的元素內，列舉兩個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號______________。

(2)已知元素X和Y的核電荷數均小于18，最外層電子數分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個和m個電子，據此推斷元素X和Y，其名稱為X__________，Y__________。

請回答下列問題：

(1)E和J的化學式分別是________和________。

(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況：_________。

(3)將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。

(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應，轉移電子的數目為________。

（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　�c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.每放出11.2L（標準狀況）H2時，能回收98gH3PO4

C.陰極區(qū)總反應式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3·H2O+H2↑

D.a處進入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液