科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組為了探究木炭與濃硝酸反應(yīng)后的氣態(tài)生成物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖甲。
紅熱木炭未進(jìn)入試管前,濃硝酸上方并無(wú)明顯變化。當(dāng)如圖甲連接實(shí)驗(yàn)后,濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產(chǎn)生,且沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁,后渾濁消失。
①液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體,說(shuō)明濃硝酸具有________(填選項(xiàng)字母)。
a.酸性 b.揮發(fā)性 c.不穩(wěn)定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁,________(填“能”或“不能”)說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng),是因?yàn)?/span>________。
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖乙。
如圖乙連接實(shí)驗(yàn)后,濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產(chǎn)生,且沾有澄清石灰水的玻璃片無(wú)明顯變化。沾有澄清石灰水的玻璃片無(wú)明顯變化,________(填“能”或“不能”)說(shuō)明木炭與濃硝酸未反應(yīng),是因?yàn)?/span>________。
(3)丙同學(xué)克服了甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)上的缺點(diǎn),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖丙。已知酸性高錳酸鉀能將NO、NO2 氧化成 NO3-,MnO4- 被還原為 Mn2+。
①如圖連接裝置后,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為________;加熱木炭與濃硝酸前需先通一段時(shí)間N2,目的為________________。
②裝置A中木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
③能證明木炭被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________。
④D 裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
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【題目】
堿金屬及碳族元素在科研領(lǐng)域、生活和生產(chǎn)方面有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在元素周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是__________(填元素符號(hào)),該元素基態(tài)原子最外層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。
(2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示:
化學(xué)鍵 | C-H | C-O | Si-H | Si-O |
鍵能/kJmol-1 | 413 | 336 | 318 | 452 |
SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是__________________。
(3)天然硅酸鹽都是由[SiO4]四面體以頂角氧原子相連而成,可成鏈狀也可成環(huán),所以硅酸鹽種類繁多。下圖a代表SiO44-,b、c是硅氧四面體形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為____________; 圖b環(huán)狀結(jié)構(gòu)硅酸根的化學(xué)式為______________若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n,寫(xiě)出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根的通式_____________。
(4)鉀與溴作用能形成溴化鉀晶體,該晶體類型為___________,其晶格能可通過(guò)下圖的Borm-Haber循環(huán)計(jì)算得到。
從上圖可知,K原子的第一電離能為_____ kJ/mol, Br-Br鍵鍵能為______kJ/ mol,KBr的晶格能為______kJ/mol,晶格能越大,該晶體的熔點(diǎn)越______。
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【題目】有機(jī)金屬配合物二茂鐵(Fe(C5H5)2)的發(fā)現(xiàn)具有里程碑意義。已知二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)開(kāi)始升華),沸點(diǎn)是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.二茂鐵屬于分子晶體
B.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵
C.已知,環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為,則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化
D.C5H5-中一定含有π鍵
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【題目】以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物為原料,設(shè)計(jì)兩種制備鐵紅(Fe2O3)的方案,部分產(chǎn)物已略去。
(方案1 )
(方案2 )
(1)溶液A所含陽(yáng)離子有_________________
(2)加入雙氧水的作用是_________________
(3)固體C 的成分是_________________(填化學(xué)式)
(4)試劑x可以選擇_________________(填序號(hào))
a.NaOH溶液 b.氨水 c.二氧化碳 d.稀硫酸
(5)用試劑x浸取原料發(fā)生的離子方程式為_________________
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【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,可利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略去): TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知:①PdCl2溶液捕獲CO時(shí)生成Pd單質(zhì);②相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
化合物 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/gcm-3 | 溶解性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 能溶于有機(jī)溶劑:遇水分解生成難溶于水的物質(zhì) |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中連通管的作用是______;裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。
(2)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>____________________ (填儀器接口字母);根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:_____________; 裝入藥品;向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸,當(dāng)觀察到_________時(shí),加熱裝置D中陶瓷管;裝置E燒瓶中的液體量不再增加時(shí),停止加熱,充分冷卻。
(3)裝置C的作用為___________________。
(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4, 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。
(6)利用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度:稱取w g TiCl4產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向安全漏斗中加入適量蒸餾水,待四氯化鈦充分反應(yīng)后,將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中,用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至中性,滴加幾滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示劑,用cmol L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)( Ag2CrO4為紅棕色沉淀,可指示滴定終點(diǎn)),重復(fù)滴定兩次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
已知:TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl
①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外,還有___________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度為__________。(用含w、c和V的代數(shù)式表示)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是( )
A.P4S3中各原子最外層均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.P4S3中磷元素為+ 3 價(jià)
C.P4S3中 P 原子和 S 原子均為 sp3雜化
D.1molP4S3分子中含有 6mol 極性共價(jià)鍵
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離,繪制了25℃時(shí)AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中,pAg+= -lgc(Ag+),其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12,Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10
B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀
C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液,先析出AgCl沉淀
D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水,增大
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①Al(OH)3固體的熔點(diǎn)為300℃,電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)33OH-+Al3+;②無(wú)水AlCl3晶體易升華,溶于水的電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-;③熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,稀溶液具有弱的導(dǎo)電能力且可作為手術(shù)刀的消毒液,下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的說(shuō)法正確的是( )
A.均為強(qiáng)電解質(zhì)B.均為弱電解質(zhì)
C.均為離子化合物D.均為共價(jià)化合物
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【題目】我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅( ZnMn2O4)為電極材料,研制出一種水系鋅離子電池,該電池的總反應(yīng)式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí),Zn2+向負(fù)極遷移
B.充、放電過(guò)程中,僅鋅元素的價(jià)態(tài)發(fā)生變化
C.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為ZnMn2O4 -2xe-=Zn1-XMn2O4+xZn2+
D.若維持電流強(qiáng)度為0.5A,放電10分鐘,理論上消耗Zn的質(zhì)量約為0.20 g (已知F =96500 C/mol)
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