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【題目】已知某飽和溶液中：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（　�。�

A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④

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【題目】元素C與過渡元素Co、Fe、Ni等在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活有機(jī)合成等方面有重要作用。

（1）基態(tài)Co原子價電子軌道排布圖為______，第四電離能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是______。

（2）(CH3)3C+是有機(jī)合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為______。

（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+，其原因是______。

（4）Co的一種氧化物的晶胞如圖1。己知鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，在該鈷的氧化物晶胞中原子的空間利用率為______（列出含a、b的計算表達(dá)式即可）（提示：條件不足，無法判斷鈷原子之間是否緊密接觸）。

（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為______。

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【題目】氫化亞銅（CuH）是-種難溶的物質(zhì)，可用CuSO4溶液和“另一種物質(zhì)”在40C~50C時反應(yīng)來制備，CuH不穩(wěn)定，它既能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒，以下有關(guān)判斷不正確的是 （ ）

A. CuH既可做氧化劑又可做還原劑

B. 另一種物質(zhì)一定具有還原性

C. CuH跟HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu

D. CuH在Cl2燃燒的化學(xué)方程式為：CuH+Cl2 CuCl+HCl

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

A. A B. B C. C D. D

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【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)方程式如下： CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3＝CH3COO[Cu(NH3)3CO]。

(1)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為_____________________。

(2)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。

(3)1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ鍵的數(shù)目為___________，CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子軌道的雜化類型是_______________。

(4)與NH3分子互為等電子體的陰離子為______________。

(5)Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中O2－的配位數(shù)是______________。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室里將NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為(　　)

A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3

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【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說法中錯誤的是（ ）

A.該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑

B.每生成1mol氯氣，就要轉(zhuǎn)移2mol電子

C.該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的

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【題目】產(chǎn)自我國西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物�？赏ㄟ^以下方法對塊堿樣品的組成和含量進(jìn)行分析測定。

I.定性測定NaCl的存在：

(1)取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后再滴加______溶液，能觀察到有______________產(chǎn)生，說明塊堿中含有NaCl。

II.定量測定Na2CO3的含量：準(zhǔn)確稱量w g樣品置于如圖所示的裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關(guān)問題：

(2)測定裝置中，導(dǎo)管a的作用是__________________。

(3)為提高測定的準(zhǔn)確度，溶液b最宜選用__________________。

①飽和食鹽水 ②飽和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

(4)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整橡膠管所連兩裝置液面高度使之相同；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取堿式滴定管的示數(shù)。這三步操作的正確順序是：________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2CO+O22CO2D.CaCO3CaO+CO2↑

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【題目】已知 A、B、C、D、E 是化學(xué)中常見的物質(zhì)。常溫下，E 是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

（1）若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B 是一種常見的非氧化性酸，A 和 B 反應(yīng)的離子方程式為________；若在生成物 C 中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式________________________________。A 與 CO 高溫下反應(yīng)可得到金屬單質(zhì)，寫出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體 A 和 B 的反應(yīng)制備氣體 C，C 是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) C 的方法為________________________________。

（3）若 B 是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為

________________________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿 B 的試管口，看到的現(xiàn)象為________________________________________。

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