【題目】下列關于的說法正確的是

A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯環(huán)外的碳原子共直線

C. 最多只有4個碳原子共平面 D. 最多只有3個碳原子共直線

Ⅰ.為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

（1）儀器B的名稱是______。

（2）將下列實驗操作步驟正確排序______（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2

e.稱量A

f.持續(xù)通氮氣，冷卻至室溫

（3）根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=______（列式表示）。

Ⅱ.已知某些硫酸鹽受熱易分解為相應的氧化物，為探究硫酸亞鐵的分解產物，將實驗Ⅰ中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末。

（4）C中盛放BaCl2溶液，并在實驗中觀察到有白色沉淀生成，其作用為：______。

（5）D中盛放的溶液為______（填標號）。

a.品紅 b.NaOH c.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

（6）寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式______。

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

已知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比

下列說法正確的是

A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol

D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

【題目】以表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A．58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子

B．1 mol Fe參與反應失去電子數目一定為2

C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個電子

D．常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數為

（1）銅元素在周期表的位置是______。

（2）比較NH3和[Cu(NH3)2]2+中H-N-H鍵角的大小：NH3______[Cu(NH3)2]2+（填“＞”或“＜”），并說明理由______。

（3）銅金合金是一種儲氫材料，晶胞參數anm，面心立方堆積，銅原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的頂點位置。已知阿伏加德羅常數的數值為NA，銅、金的摩爾質量分別為M(Cu)、M(Au)，該晶體的密度為______g/cm3；氫原子可以進入到銅原子和金原子構成的四面體的空隙中，該材料儲滿氫后的化學式為______。

（4）研究發(fā)現，釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，它是電中性分子，結構如圖1，在圖中畫出由釩離子形成的配合物中的配位鍵______。

Ⅱ.氮元素可以形成多種化合物。

（5）NO3-的立體構型的名稱是______，NO3-的一種等電子體為______。

（6）硫酸和硝酸都是常見的強酸，但性質差異明顯：硫酸是粘稠的油狀液體，沸點338℃；硝酸是無色液體，沸點僅為122℃，試從氫鍵的角度解釋原因：______。

（7）圖2表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的四個頂點（見圖3），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是______（填標號）。

a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O

A. 反應②說明高溫下Sb還原性比C強

B. 反應①中每生成1 mol FeS時，共轉移2mol電子

C. 每生成1 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4︰3

D. 反應①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

A. 在空氣中灼燒可除去MnO2中的碳粉

B. 反應②中LiMn2O4是還原劑

C. 反應①可用氨水代替NaOH溶液

D. 從正極材料中可回收的金屬元素有Mn、Li、Al

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL