A.AB.BC.CD.D

A.0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的濃度之比大于10

B.將a mol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C.pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸混合，pH可能為6

D.0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

【題目】代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫中所含分子數(shù)約為

B.溶液中含有的鉀離子數(shù)目為

C.鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.常溫下，固體中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為

A.25℃時(shí)溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、

B.能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中一定共存：Mg2＋、Cu2＋、、

C.弱堿性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl、

D.0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、、SCN－、

A.向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：

B.為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量

C.制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色，停止加熱

D.在飽和溶液中加入一定量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，有晶體析出，溶液質(zhì)量不變

A.硅膠的主要成分是

B.華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為二氧化硅

C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了、、、等金屬的單質(zhì)

D.“鉆酞菁”（分子直徑為）在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【題目】以硫鐵礦（主要成分為，還有少量、等雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體的工藝流程如下：

(1)“酸浸”過程，礦渣中的與稀反應(yīng)的離子方程式____________________。

(2)煙氣中的會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)寫出檢驗(yàn)濾液中陰離子的方法___________________________。

(4)鐵粉還原過濾，濾渣主要成分是___________________________（寫化學(xué)式）。

(5)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫杄菌（T.f）對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到溶液。其過程如圖所示：

已知總反應(yīng)為：

寫出過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖　_____________________；

(2)A、B、C三元素符號(hào)分別為___________ 、_____________ 、__________。

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

(1)從配制所得的溶液中取出50 mL，該50 mL的溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：___________

(2)寫出硫酸鈉在水溶液中的電離方程式：________。

(3)14.2 g該固體中含有鈉離子的數(shù)目是：__________。