A.0.1 mol/LB.0.01 mol/LC.0.02 mol/LD.0.05 mol/L

A.圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定苯甲酸、鹽酸的曲線

B.V(NaOH)=10.00mL時，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

C.滴定苯甲酸溶液時最好選用甲基橙作指示劑

D.達到B、D狀態(tài)時，NaOH溶液分別與鹽酸、苯甲酸恰好發(fā)生中和反應

【題目】反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =a kJmol-1能量變化如圖所示。下列說法中正確的是

A.a=E3-E1

B.逆反應的活化能大于a kJmol-1

C.過程②使用催化劑降低活化能，從而改變反應的焓變

D.將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量等于a kJ

【題目】“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發(fā)明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，對于該反應說法不正確的是

A. 氧化產物是CO2

B. 爆炸的原因是反應釋放大量熱，并生成大量氣體

C. 反應中有三種元素的化合價發(fā)生變化

D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3

【題目】Zn＋＋OH－＋H2O―→NH3↑＋配平后，離子方程式中H2O的化學計量數是(　　)

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

【題目】一定溫度下，將4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生2A(g)＋B(g) 2C(g)，一段時間達到平衡，反應過程中測定的數據如下表。下列說法正確的是

A.該溫度下反應的平衡常數K＝1.0

B.反應0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 molL﹣1min﹣1

C.其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大，則該反應為吸熱反應

D.其他條件不變，再充入4molA(g)，達到新平衡時A的濃度減小，B的轉化率增大

對該氧化還原反應的離子方程式，下列說法不正確的是

A. IO4-作氧化劑，具有氧化性 B. 氧化性: MnO4-> IO4-

C. 氧化劑和還原劑的物質的量之比為5 :2 D. 若有2molMn2+參加反應，則轉移10mol電子

【題目】LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是

A. 若反應①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成

B. 氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2O＝LiOH+H2↑

C. 生成等質量的氫氣，反應①②轉移電子數之比為4：3

D. LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物

A.同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積

B.同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數目的分子

C.氣體摩爾體積約為22.4 L/mol，一定是在標準狀況下

D.18 g H2O在標準狀況下的體積約為22.4 L

A.1 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的數目為2NA

B.常溫常壓下，28 g N2中所含電子數目為10NA

C.標準狀況下，4.48 L CH4中所含原子數目為NA

D.2 mol Al與足量鹽酸完全反應，轉移電子數目為3NA