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【題目】幾種無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件省略,部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是( )
A.若L為強(qiáng)堿,則E可能為NaCl溶液、F為K
B.若L為強(qiáng)酸,則E可能為Na2S、F為H2O2
C.若L為弱酸,則E可能為Mg、F為CO2
D.若L為強(qiáng)酸,則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2
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【題目】中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題,該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下:
下列說法正確的是
A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程
B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2
C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
D. 圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程
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【題目】一定條件下,在水溶液中1mol Cl-、(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.D是
B.B→A+C反應(yīng)的活化能為60kJ·mol-1
C.A、B、C、D中C最穩(wěn)定
D.B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:3ClO-(aq)=(aq)+2Cl-(aq) ΔH= -117kJ·mol-1
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【題目】某鐵的氧化物,用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L標(biāo)況下的Cl2時(shí),剛好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A.1:4B.2:1C.4:1D.3:4
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【題目】已知互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是
A. z的二氯代物有三種
B. x、y的一氯代物均只有三種
C. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
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【題目】足量的銅和含有2.4×10-3mol硝酸的某濃硝酸完全反應(yīng),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積22.4 mL。參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是( )
A. 38.4×10-3gB. 44.8×10-3gC. 48.3×10-3gD. 57.6×10-3g
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【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水只作為還原劑的是( 。
A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O2
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【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式可用“鍵線式”簡化表示。如CH3一CH=CH一CH3可簡寫為。有機(jī)物X的鍵線式為:。下列說法不正確的是
A.X與苯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B.有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,能使溴水褪色,則Y為苯乙烯
C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.X 與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有四種
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【題目】MnO2是一種重要的化工原料,可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2,其流程如下:
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+
B. 加入“氨水”同時(shí)攪拌,攪拌的目的是提高反應(yīng)速率
C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中
D. 電解含Mn2+的溶液,MnO2為陽極產(chǎn)物
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【題目】1799年,英國化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)了N2O氣體。在食品行業(yè)中,N2O可用作發(fā)泡 劑和密封劑。
(l) N2是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,NH3與O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。
(2)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng):2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H。
已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol
4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol
△H=__________。
(3)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,研究表明,CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng):N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示,兩步反應(yīng)分別為:反應(yīng)①Fe++N2OFeO+N2;反應(yīng)②______________
由圖可知兩步反應(yīng)均為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),由______(填“反應(yīng)①或反應(yīng)②”)決定反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間。
(4)在固定體積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g),改變原料氣配比進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測定N2O的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:
①如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是:____ ;
②圖中C、D兩點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD,,通過計(jì)算判斷TC____TD(填“>”“=”或“<”)。
(5)在某溫度下,向1L密閉容器中充入CO與N2O,發(fā)生反應(yīng):N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) | 50.0% | 40.25% | 32.0% | 26.2% | 24.0% | 24.0% |
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。
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