【題目】

（1）寫出圖1中序號①～④儀器的名稱：①__；②__；③__；④__。在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有__（填儀器序號）。

（2）圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上（密度1.84 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%）的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

a．圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)該印有圖警示標(biāo)記中的__（寫標(biāo)記代號A～D）。

b．配制稀硫酸時(shí)，除了上述儀器，還缺少的儀器有__、__（寫儀器名稱）。

c．經(jīng)計(jì)算，配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL（保留一位小數(shù)點(diǎn)）。

請回答下列問題．

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式______．

（2）含硫各微粒（H2SO3、和）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是______（填標(biāo)號）．

A．pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）=3c（）

B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7

C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜

D．pH=9時(shí)溶液中c（OH-）=c（H+）+c（）+c（H2SO3）

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標(biāo)況下）SO2，則反應(yīng)的總離子方程式為______．

③取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是______

（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖中A為電源的______（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為______．

（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為______ L．

A.丙烷和丁烷是同系物，兩者化學(xué)性質(zhì)相似

B.和互為同分異構(gòu)體，兩者化學(xué)性質(zhì)不同

C.氧氣和臭氧互為同素異形體，兩者的熔點(diǎn)不同

D.氧化鈉與過氧化鈉均為離子化合物，兩者所含的化學(xué)鍵類型不完全相同

已知：聚合氯化鋁（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。

（1）酸浸的目的是___________________________；實(shí)驗(yàn)需要的500mL3.0 mol·L-1的鹽酸，配制時(shí)所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有______________________。

（2）若m=n=2，則生成PAC的化學(xué)方程式是_____________________。

（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實(shí)驗(yàn)操作方法是_______、_________、_________。

（4）為了分析殘?jiān)?/span>2中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g殘?jiān)?/span>2，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知反應(yīng)式為Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_______________________；殘?jiān)?/span>2中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

完成下列表格：

（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用___。

Ⅱ.工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

乙烯甲乙PVC

（4）甲的結(jié)構(gòu)簡式是___；

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__。

（6）下列說法正確的是___。

A．乙烯可以作為植物生長調(diào)節(jié)劑

B．PVC不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．PVC中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和氯原子

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是___________，E中含有的官能團(tuán)名稱是___________。

（2）指出化學(xué)反應(yīng)類型：①___________；②______________。

（3）丁子香酚（）是一種重要的調(diào)味劑，它與F的關(guān)系是____________。

a.同系物 b.同分異構(gòu)體 c.同種物質(zhì)

（4）下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應(yīng)的是___________。

a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇

（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________。

回答下列問題：

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是________________。

②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解200mLNaCl溶液，若陰陽兩極均得到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為_________（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）。

③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分為______，制取它的化學(xué)方程式為__________________________。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為：

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；

c．在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O；

d．將MgCl26H2O在一定條件下可以得到無水MgCl2；

e．電解熔融的MgCl2可得到Mg。

①上述提取鎂的流程c中，得到MgCl2溶液的離子方程式為______________。

②步驟d中的“一定條件”指的是___________________。

③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？__________（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由______________。

（1）條件2中試劑為____________________________________________。

（2）寫出苯甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。

（3）苯甲醛在強(qiáng)堿性條件下可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B。寫出A經(jīng)酸化后的產(chǎn)物苯甲酸與B酯化反應(yīng)可生成一種新的化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。

請按要求填空：

(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________ ，反應(yīng)⑤ _______________，反應(yīng)⑧_____________________

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ____________________

(3) 反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與 HCl 加成，該反應(yīng)是__________（填反應(yīng)編號），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_______________________，物質(zhì) C 的結(jié)構(gòu)簡式是____________________ 。

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是 _______________

(5)寫出與 G 具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體：_____。

I．實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

（2）反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。

Ⅱ．探究FeBr2的還原性

（3）實(shí)驗(yàn)需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質(zhì)量為：_________。

（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的：________

（5）請用一個(gè)離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：

（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為________