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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】298K時(shí),向20mL濃度均為0.1mo1/LMOHNH3·H2O混合液中滴加0.1molCH3COOH溶液,測(cè)得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOHKa1.8×105,NH3·H2OKb=1.8×105。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.MOH是強(qiáng)堿

B.c點(diǎn)溶液中濃度:cCH3COOH)<c(NH3·H2O

C.d點(diǎn)溶液呈酸性

D.ad過(guò)程中水的電離程度先增大后減小

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀是常見(jiàn)的水處理劑,工業(yè)上制備高鐵酸鉀有多種方法。某興趣小組以鐵屑為原料模擬制備高鐵酸鉀的流程如下:

(查閱資料)高鐵酸鉀呈紫紅色,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2

回答下列問(wèn)題:

1)“氧化”階段通入空氣作氧化劑,它比用氯氣具有的優(yōu)點(diǎn)是___

2)為了檢驗(yàn)“氧化”過(guò)程中所得FeCl3溶液中是否還含有Fe2+,最佳的檢驗(yàn)試劑是___(填標(biāo)號(hào))。

a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.NaOH溶液 c.淀粉KI試紙

3)請(qǐng)寫(xiě)出“制備”反應(yīng)的離子方程式___。

4)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程使用過(guò)量飽和KOH溶液的原因是___。

5)“分離”過(guò)程獲得K2FeO4晶體的系列操作是蒸發(fā),結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,其中洗滌使用的最佳洗滌劑是___(填標(biāo)號(hào))。

a.冷水 b.冷的稀NaOH溶液 c.冷的濃KOH溶液

6)電解法制備K2FeO4,操作簡(jiǎn)單,易于實(shí)驗(yàn)室制備原理如圖所示,其中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___。

7)探究K2FeO4的性質(zhì)。取電解后的紫紅色溶液,加入稀鹽酸,觀察到溶液由紫紅色逐漸變?yōu)辄S色,并收集到黃綠色氣體。甲同學(xué)認(rèn)為:氣體中一定含有Cl2;乙同學(xué)認(rèn)為:氣體中還可能含有___。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的猜測(cè)___

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以水鈷礦(主要成分為Co2O3,還含FeA1、MgCa、Si等元素)制備鈷的氧化物,工藝如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

相關(guān)金屬離子[co(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

1)水鈷礦中的Fe、A1、Mg、Ca元素的存在形態(tài)為___(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)。

2)“酸溶”中Co2O3反應(yīng)的離子方程式是___,濾渣1的成分可能是___

3)“氧化”中加Co2O3的作用是___。

4)“調(diào)pH”為4.7-6之間,則濾渣2___。

5)已知Ksp(CaF2)=5.3×10-9Ksp(MgF2)=5.2×10-12,“除雜”是為了除去Ca2+Mg2+,此時(shí)先析出的沉淀是___(填化學(xué)式),過(guò)程中最大值為___(列出算式即可)。

6)實(shí)驗(yàn)室擬在空氣中煅燒CoC2O4以探究其產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)時(shí)將13.23gCoC2O4放入___(填儀器名稱)中,測(cè)得生成鈷的某種氧化物7.23g和氣體CO2。據(jù)此預(yù)測(cè):該氧化物中Co化合價(jià)的可能情況是___,真實(shí)情況有待進(jìn)一步查證。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)

1A裝置為CO2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的離子方程式為____________________

2B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________,反應(yīng)的離子方程式為_______________。

3C裝置為O2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、________________。

4D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________,反應(yīng)的離子方程式為____________________。

5E裝置為排水法收集O2的裝置,檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_____________________

6C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨,檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水,向溶液中滴入過(guò)量___溶液,若有白色沉淀生成,則證明固體中含有___;過(guò)濾,向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液,若__且不褪色,則證明固體中含有__。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后,都生成+2價(jià)的硫酸鹽,其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是

A. 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈?/span>

B. 反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同

C. 三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲>乙>丙

D. 甲先反應(yīng)完,乙最后反應(yīng)完

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中或向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中Al3物質(zhì)的量的變化曲線,實(shí)線表示Al3物質(zhì)的量的變化,虛線表示物質(zhì)的量的變化。其中正確的是(  )

A.B.C.D.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在嚴(yán)格無(wú)氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過(guò)程中需嚴(yán)格無(wú)氧。現(xiàn)提供制備方法如下:

方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備

(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____

方法二:

在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑打開(kāi)止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 _____

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是_________________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素,Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽(yáng)離子元素之一,它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,調(diào)節(jié)機(jī)體免疫功能,對(duì)人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。

1Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。

2)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為_____________(任寫(xiě)一種)。

3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán),晶胞如圖甲所示(K+未畫(huà)出),平均每?jī)蓚(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+,又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種,則Fe3+Fe2+的個(gè)數(shù)比為_________。

4)血紅素鐵(圖乙)用作鐵強(qiáng)化劑,其吸收率比一般鐵劑高3倍,在圖乙中畫(huà)出Fe2+N原子間的化學(xué)鍵(若是配位鍵,需要用箭頭加以表示)______________

5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖,它的堆積模型名稱為____________;晶胞是圖中的_________________(填a、bc);配位數(shù)是__________________;晶胞的體積是2acm3,鎂單質(zhì)的密度為ρg·cm3,已知阿伏伏德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

1C中試管中裝有試劑水,要將C裝置接入BD之間,正確的接法是:a→______→d

2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是___。

3D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是___

4)用量筒量取20mLE中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10mLCCl4,蓋好玻璃塞(如圖),振蕩,靜置于鐵架臺(tái)上,等分層后取上層液和下層液,再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是__(上層液下層液”)

5)在A、B、CD、E裝置中有一處需要改進(jìn),說(shuō)明需要改進(jìn)的理由___ ,并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置___。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】50 mLH2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(

A. 開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中cHNO3=0.5 molL1

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同步練習(xí)冊(cè)答案