水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_____________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧（以mg·L1表示），寫出計(jì)算過程_______。

（1）下列離子中，不可能大量存在于該廢水中的是___(填序號(hào))。

A．K＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．HCO3－

（2）若向上述廢水中加入大量的過氧化鈉固體，觀察到的現(xiàn)象為___；相關(guān)的離子方程式為___。

（3）若工業(yè)廢水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，經(jīng)分析測(cè)得，H＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-的物質(zhì)的量濃度分別為：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，則Na＋的物質(zhì)的量濃度為___。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去原廢水中的Cu2＋和SO42－(用流程圖表示)(提示：加入的試劑要過量)___。

(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na2SO3與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2與濃鹽酸為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，儀器的作用是______；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇下列裝置中的____________(填序號(hào))。

(2)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，該化學(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液

若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有______(填序號(hào))的試管中，再加入______（填序號(hào)），產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。

若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有______(填序號(hào))的試管中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。

(1)鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是_____________同時(shí)生成微量的________。（寫化學(xué)式）

(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為____________________，_____________________。

(3)若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)用電子式表示BeCl2的形成過程：________________________________________。

（1）__NH3+___O2____NO +____H2O

（2）____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O

(1)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為______。

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成：____________。

(3)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3溶液的試劑有______(填序號(hào))。

A．濃硫酸 　 B．酸性KMnO4溶液

C．碘水 D．NaCl溶液

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時(shí)，在Cl－和CrO42－的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀

C.298K時(shí)若增大p點(diǎn)的陰離子濃度，則y上的點(diǎn)沿曲線向上移動(dòng)

D.298K時(shí)Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K＝2.0×1012

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉儀器的名稱分別是______、______。

(2)反應(yīng)后，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；裝置D中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：____________。

(4)F裝置的作用是______，倒扣漏斗的作用是______。

A. M點(diǎn)溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B. N點(diǎn)溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. P點(diǎn)溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D. Q點(diǎn)溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)

(1)向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能的組合是_________（填表中序號(hào)，下同）。

(2)若打開活塞K，品紅溶液褪色，同時(shí)澄清石灰水變渾濁，則氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能的組合是______