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【題目】已知有4種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復(fù):Ba2+、H、Na、NH、CO、NO、OH、SO,將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D并進行如下實驗:

①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收;

③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。

試回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式是________。

(2)寫出其他幾種物質(zhì)的化學(xué)式:B________、C________、D________。

(3)寫出實驗③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________、__________。

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【題目】氮是我們熟悉的典型非金屬元素,研究氮及其化合物的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義,請回答以下問題:

I. (1)1為制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中合理的是______________(填字母)。

A,①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

(2)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式是____________________________________。

II. 2位銨鹽的受熱分解裝置

(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______________________________________________________。

(3)如圖3:將上述燒杯C中反應(yīng)得到酸的足量的濃溶液與Cu反應(yīng),實驗完畢后,試管中收集到氣體的主要成分為____________________(寫化學(xué)式)。

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【題目】實驗室需要用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0 mol·L1的稀硫酸溶液450mL,請回答下列問題

(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為__________mL。

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(偏高、偏低無影響”)

①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶__________

②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面__________。

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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是(

A.聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴

B.異丁烯及甲苯均能使溴水褪色,且褪色原理相同

C.苯乙烯()分子的所有原子不可能在同一平面上

D.分子式為C4H10O且屬于醇類的同分異構(gòu)體有4

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【題目】N2ONONO2等氮氧化物是空氣污染物含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

1N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為___。

2NONO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收。

①下列措施不能提高尾氣中NONO2去除率的有___(填字母代號)

A.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

B.加快通入尾氣的速率

C.吸收尾氣過程中定補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是__(填化學(xué)式),吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是__(填化學(xué)式)。

3NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中,HC1O氧化NO生成ClNO3-,其離子方程式為__。

NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高,其原因是__

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【題目】現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸和稀硝酸的濃度均為2 mol·L1。取10mL混合酸,向其中加入1.92g銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO

A.0.224LB.0.336LC.0.448LD.0.672L

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【題目】火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法,其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85%以上,火法煉銅相關(guān)的方程式有

Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) ΔH1=-271.4kJ/mol 反應(yīng)①

Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH2=+123.2kJ/mol 反應(yīng)②

1Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)SO2(g)的熱化學(xué)方程式是__

2)在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)①(不考慮其它反應(yīng)),容器中的起始壓強為akPa,反應(yīng)過程中某氣體的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示,反應(yīng)前3min平均反應(yīng)速率v(SO2)=__mol/(L·min),該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=__(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣,達到新平衡后氧氣的體積分數(shù)__(大于”“小于等于”)原平衡時氧氣的體積分數(shù)。

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【題目】于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)A(g)+B(g) C(s)+2D(g),可以說明在恒溫下已達到平衡狀態(tài)的是

①反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化 ②A氣體和B氣體的生成速率相等、刍旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化 ④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化

A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④

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【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為13,則Cl2NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為

A.215B.113C.31D.41

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【題目】圖中所示的裝置圖能夠達到實驗?zāi)康氖?/span>(  )

A. 配制一定濃度的稀硫酸

B. 實驗室制備Fe(OH)2

C. 比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D. 加熱熔融NaOH固體

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