A. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C. NH3+HCl==NH4Cl

D. CuO+H2Cu+H2O

A.原子半徑：r(X)<r(Z)<r(Y)

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W

C.W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離

A.AB.BC.CD.D

（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為___。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（3）PO43-的空間構(gòu)型為___，中心原子的雜化方式為___。

（4）無(wú)水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物，該配合物的組成相當(dāng)于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl；若加入NaOH溶液并加熱，無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生。請(qǐng)從配合物的形式推算出它的內(nèi)界和外界，寫(xiě)出該配合物的結(jié)構(gòu)式__，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（5）鐵和氮形成一種晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為___，若該晶體的密度為ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是__cm3。

A.分子中含有2種官能團(tuán)且有兩性

B.1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5molH2.

C.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種

D.分子中含一個(gè)手性碳原子

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為___極，該極的電極反應(yīng)式為___。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

③若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為___。

④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol·L－1NaCl和0.1mol·L－1CuSO4的混合溶液(電極均為惰性電極)，當(dāng)消耗標(biāo)況下0.448LH2時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為___(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為___，溶液的pH＝___(忽略銅離子水解，假設(shè)電解前后溶液體積不變)。

（2）根據(jù)2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)

電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的___極，其電極反應(yīng)式為___。

(1)將少量的SO2氣體通入足量澄清石灰水中的離子方程式：___。

(2)將過(guò)量的SO2氣體通入少量氨水中的離子方程式：___。

(3)過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___，該反應(yīng)中稀硝酸體現(xiàn)___性。

(4)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)___性。

【題目】已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABCD，且D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿(其它相關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.若A為非金屬單質(zhì)，則D一定為硝酸或硫酸

B.若A為金屬單質(zhì)，則A一定位于第三周期ⅠA族

C.若A是共價(jià)化合物，A的水溶液一定能顯堿性

D.不論A是單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，其濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化

A.X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的吸水性

B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可觀(guān)察到有白色沉淀產(chǎn)生

D.由B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是工業(yè)制備X過(guò)程中的重要反應(yīng)

A.電極a為電池正極

B.電池工作過(guò)程中，電極a附近區(qū)域pH減小

C.圖中選擇性透過(guò)膜為陰離子透過(guò)膜

D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O