下列說法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產生的氣體完全轉移到③中

D. 稱取樣品和③中產生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度

（1）用如圖裝置制備純凈的CO2

①丙裝置的名稱是___，乙裝置中盛裝的試劑是___。

②若CO2 中混有HCl，則HCl與Na2O2反應的化學方程式為____。

（2）按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。

①先組裝儀器，然后________，再用注射器1抽取100mL 純凈的CO2，將其連接在K1 處，注射器2的活塞推到底后連接在K2 處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現象是_____。

③實驗過程中反應的化學方程式為_____。

能導電的是_____（填序號，下同）；屬于電解質的是 ______；屬于非電解質的是_______。

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:

NaHCO3 ______；

NH3H2O_____。

(1)寫出水銦礦被硫酸酸浸的離子方程式___________________。

(2)從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：____、_____、過濾、洗滌、干燥。

(3)某研究機構用硫酸提取銦時，酸度(每升溶液中含硫酸的質量)與浸出率關系如圖

①當酸度為196時，硫酸物質的量濃度為___________。

②請選擇適宜的酸度值：_______，并說明選擇的理由______________________________。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_____物質相似。

A 75%酒精　 B 雙氧水 　　　C “84”消毒液（NaClO溶液）

（2）操作Ⅱ是根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解度上的差異，采用_______（填操作步驟）、趁熱過濾到KMnO4粗晶體的。

（3）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產物為Bi3+，Mn的氧化產物為+7價），寫出反應的離子方程式：_______。

（4）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：_______。

（5）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

【題目】探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

請回答：

（1）X的化學式是____。

（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是____。

（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式____。

（1）C中所含官能團名稱是____。

（2）寫出反應④的化學方程式____。

（3）C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應，生成具有酸性的物質F。F的結構簡式為___。

（4）下列說法正確的是____。（填編號）

A．有機物E與F互為同分異構體

B．用新制氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B和C

C．有機物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D．可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B、C

操作步驟擇要如下：

Ⅰ．打開活塞K，先通入一段時間N2，再關閉活塞K，加熱A一段時間；

Ⅱ．A中不再產生氣體后，停止加熱，打開活塞K，緩慢通入氮氣直至A裝置冷卻。

(1)裝有Cu粒的儀器名稱是________。

(2)實驗室可用亞硫酸鈉與濃硫酸制取SO2，該化學方程式是_______。

(3)下列說法正確的是____

A. 裝置應在加入藥品后檢驗裝置氣密性

B. 操作Ⅱ中繼續(xù)通入氮氣可以避免溶液出現倒吸

C. 裝置A中的濃硫酸體現出了強氧化性、酸性

D. 裝置B和裝置D中都出現了褪色，是因為SO2有漂白性

(4)裝置C中出現白色渾濁，請用離子方程式解釋原因：_________。

【題目】碳足量，反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加碳的量且表面積保持不變 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入He，使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入He使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

A. 溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ

B. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗溶液X中是否存在Cl－

C. 試劑①為硝酸鋇溶液

D. 通過焰色反應，可確認溶液X中陽離子的種類