【題目】已知某有機物結構為：，下列說法中正確的是

A.該物質的化學式為C15H8O8BrCl

B.該物質能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應

C.1 mol 該物質最多能與 2 mol 溴水發(fā)生反應

D.一定條件下，1 mol 該物質最多能與 9 mol NaOH 反應

【題目】甲、乙兩種非金屬元素：①甲元素形成的單質比乙元素形成的單質易與化合；②甲元素形成的單質能與乙元素形成的陰離子發(fā)生置換反應；③與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；④甲元素形成的單質的熔、沸點比乙元素形成的單質的低；⑤甲元素的簡單氫化物水溶液的酸性比乙元素的簡單氫化物水溶液的酸性強；⑥甲的氧化物的水化物的酸性強于乙的氧化物的水化物的酸性。其中能說明甲元素的非金屬性比乙元素強的是（ ）

A.①②⑥B.①②④⑤C.①②D.④⑤

（1）有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立體構型為直線形的有________(填序號，下同)；粒子的立體構型為V形的有________；粒子的立體構型為平面三角形的有________；粒子的立體構型為三角錐形的有____；粒子的立體構型為正四面體形的有____。

（2）俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形，但C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角為124.3°；C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角為111.4°，解釋其原因：____。

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說法錯誤的是（ ）

A.可用溴水來檢驗肉桂醛分子中的碳碳雙鍵

B.肉桂醛和苯甲醛能發(fā)生加成反應、取代反應和氧化反應

C.與肉桂醛官能團相同的芳香族同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的有4種

D.肉桂醛分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)

有關數(shù)據(jù)如下：

請回答下列問題：

(1)儀器c的名稱為___________。

(2)將b中液溴緩慢滴入a瓶的無水苯及鐵的混合體系中，充分反應即可得到溴苯，通過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后________除去未反應的鐵屑；

②產(chǎn)品依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。此過程需要分液操作，分液時溴苯應從_________(填儀器名稱)的_______(填“上口”、“下口”)分離出。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

(3)經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，必須進行的操作是________。

(4)裝置d中所裝的試劑為______________，作用是_______________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，進行的操作及現(xiàn)象是__________。

(1)該反應的化學方程式為____

(2)反應開始至2min，以Z表示的平均反應速率為____

(3)該反應為放熱反應，能使該反應的反應速率增大的是____

A.及時分離出Z氣體 B.適當降低溫度 C.增大Y的濃度 D.選擇高效催化劑

(4)2min后反應達到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時____(填“增大”“減小”或“相等”)

(5)可以判斷上述反應已經(jīng)達到平衡的是____

A.密閉容器中總壓強不變

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D.n(A):n(B):n(C)等于化學計量系數(shù)之比

(1)廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10％H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示。在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的離子方程式為______。當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是______。

(2)工業(yè)上常用CuSO4來制備CuCl。在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應的離子方程式是__________。

(3)在鹽酸中CuCl能吸收CO，發(fā)生的反應為 CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O H＜0，要加大CO的吸收率，適宜的條件是_____________。

(4)工業(yè)制備CuCl需要配制質量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液(密度為1.2g·cm-3)，配制該溶液所需CuSO4·5H2O與H2O的質量之比為_______，所得溶液的物質的量濃度為______。

(5)工業(yè)檢測CuCl產(chǎn)品的純度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液，配制該溶液所需儀器除托盤天平(含砝碼、質量相同的兩紙片)、燒杯外，還必需___________________。

A. 分子式為C5H10的烯烴

B. 分子式為C4H8O2的酯

C. 甲苯()的一氯代物

D. 立體烷()的二氯代物

（1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。

（2）還原過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式：__________，若將(NH4)2SO3換成鐵粉也可得到CuCl，寫出離子方程式___________。

（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。真空干燥、密封包裝的原因是：______________________________。

（4）隨著PH值減小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu% ________。(填字母)

A. 增大 B.不變 C. 不能確定 D. 減小

（5）如圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產(chǎn)率能達到94%，當溫度高于65℃ 時，CuCl產(chǎn)率會下降，從生成物的角度分析，其原因可能是_____。

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應式：______。

A. 原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y)

B. 最高價氧化物對應水化物酸性：M＞N

C. N的單質能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應

D. X能與另五種元素形成化合物，且X的化合價不完全相同