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【題目】類推的思想方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛,下列類推正確的個(gè)數(shù)有( )
①鎂離子、硫離子的最外層電子數(shù)均為8,所以離子的最外層電子數(shù)均為8
②離子是帶電荷的原子,所以帶電荷的粒子一定是離子
③原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,所以原子核中都有質(zhì)子和中子
④化學(xué)變化中分子種類一定發(fā)生變化,所以分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化
⑤由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物,所以純凈物一定都是由同種分子構(gòu)成
⑥氧、氯原子的最外層電子數(shù)均多于4個(gè),所以非金屬原子最外層電子數(shù)都多于4個(gè)
⑦鐵、汞都是由原子直接構(gòu)成的,所以金屬物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)
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【題目】酒精燈給試管里的物質(zhì)加熱時(shí),發(fā)現(xiàn)試管破裂可能的原因有:①用酒精燈的外焰加熱;②加熱時(shí)試管外壁的水沒有擦干;③加熱時(shí)試管底部接觸燈芯;④被加熱的液體超過試管容積的;⑤加熱液體時(shí)沒有不時(shí)的上下移動(dòng)試管;⑥沒有進(jìn)行預(yù)熱,直接集中加熱試管里的物質(zhì);⑦加熱固體時(shí)試管口向上傾斜。其中與之相關(guān)的是( )
A.②③⑤⑦B.②④⑤⑥C.②③⑥⑦D.①③⑤⑥
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【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在,可用電解法從溶液中除去。有Cl-存在時(shí),除氮原理如圖1所示,主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí),氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。
下列說法不正確的是( )
A.pH=3時(shí),主要發(fā)生ClO-氧化NH3的反應(yīng)
B.pH>8時(shí),有效氯濃度隨pH的增大而減小
C.pH>8時(shí),NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NH3H2O,且有利于NH3逸出
D.pH<8時(shí),氮的去除率隨pH的減小而下降的原因是c(HClO)減小
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【題目】某溫度下,分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,滴加過程中和與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.x =0.1B.曲線I代表NaCl溶液
C.Ksp(Ag2CrO4)約為4×10-12D.y=9
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【題目】已知X元素原于的核電荷數(shù)小于18,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且比最內(nèi)層電子數(shù)多1;卮鹣铝袉栴}:
(1)X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________。
(3)X的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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【題目】煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 提高反應(yīng)體系的溫度,能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量
B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行
C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3,則△H3>△H2
D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變
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【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖:
下列有關(guān)膽礬的說法正確的是( )
A.Cu2+的電子排布式為[Ar]3d84s1
B.所有氧原子都采取sp3雜化
C.氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學(xué)鍵
D.因?yàn)樽饔昧Φ牟煌,膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
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【題目】在潮濕的深層土壤中,鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種,其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-,加速鋼管的腐蝕,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 正極的電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-
B. SO42-與H2的反應(yīng)可表示為:4H2+SO42--8eS2-+4H2O
C. 鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2
D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕
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【題目】某小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào) | I | II | III |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象 | 銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無白色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)I、II、III中均涉及Fe3+被還原
B. 對比實(shí)驗(yàn)I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)
C. 實(shí)驗(yàn)II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同
D. 向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀
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【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.形成配位鍵后,離子的顏色、溶解性和某些化學(xué)性質(zhì)會(huì)發(fā)生改變
B.配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu),配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)
C.配位化合物Ni(CO)4結(jié)構(gòu)如圖,1mol分子中所含的配位鍵個(gè)數(shù)有8NA
D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,其中心離子的化合價(jià)都是+2
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