【題目】沐舒坦（結構簡式為，不考慮立體異構）在臨床上使用廣泛。如圖所示是其多條合成路線中的一條（反應試劑和反應條件均未標出）。

已知：，完成下列填空：

（1）⑤的反應試劑和反應條件是___________；③的反應類型是___________。

（2）已知反應④所需的試劑是甲醇，則該反應的化學方程式是______________________________________。

（3）寫出結構簡式：A________________；B________________。

（4）反應⑥中除加入反應試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和____________；防止___________________________________。

（5）寫出兩種C的能發(fā)生水解反應，且只含3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式：_____________________、____________________。

【題目】甲、乙兩同學為探究與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗操作和現(xiàn)象：

(1)A中反應的化學方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是_______，該沉淀的生成表明SO2具有_______性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是______。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。

①未證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是____；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是______。

②進行實驗，B中現(xiàn)象：

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：___。

(5)合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是_____。

（1）濾渣A經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產品，其化學式為____。

（2）浸取過程中Fe2（SO4）3的作用是________ （氧化劑或還原劑）。

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為_________。該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是________。

（4）置換法除重金屬離子所用物質C為___________。

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol-1

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

制備過程中，錫粒逐漸被消耗，需提拉橡膠塞及時向反應器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側口高度時，液態(tài)產物經(jīng)側管流入接收瓶�；卮鹣铝袉栴}：

（1）a的作用是___。

（2）A中反應的化學方程式是___。

（3）B的作用是___。

（4）E中冷卻水的作用是___。

（5）尾氣處理時，可選用的裝置是___（填序號）。

（6）錫粒中含銅雜質致 E 中產生 CuCl2，但不影響 F 中產品的純度，原因是___。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有___(填序號)

A．分液漏斗 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．冷凝管 E．蒸餾燒瓶

②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297 kJmol﹣1

③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3

④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H4

下列說法正確的是

A.△H3＞△H4B.△H3＝+143 kJmol﹣1

C.無法計算△H4的值D.H2S 燃燒熱為 1045 kJmol﹣1

(1)堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1：45 ~ 50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，該反應的化學方程式為_____________。

②方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2，F(xiàn)e3+對該反應有催化作用,其催化原理如圖所示。M'的化學式為______。

(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進行下列實驗：

①稱取樣品2.2320g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25. 00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 3444g；

③另取25. 00mL溶液A，調節(jié)pH 4 ~ 5，用濃度為0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2－=CuY2－+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液60.00mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。_____________

【題目】CH、—CH3、CH都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是(　　)

A. 它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

B. CH與NH3、H3O＋互為等電子體，立體構型均為正四面體形

C. CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

D. CH與OH－形成的化合物中含有離子鍵

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2═CO（g）△H2

②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H4

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5 H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H6

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8

A.①④B.④C.②③④D.①②③

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH