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【題目】海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”
假設鹽分以一個NaCl計
，其大致結構如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )
A.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小
B.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多
C.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰內層NaCl的濃度約為
設冰的密度為
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
=1000Vρ/(17V+22400)
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【題目】己知下列物質的K：CaCO35×10-9；BaSO41×10-10：BaCO35×10-8：Mg(OH)25.6×10-12；Ca(OH)21.4×10-5，氯堿工業(yè)中，電解所用的飽和食鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)，精制流程如下（注：溶液A為NaOH溶液）
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是___。
②過程Ⅰ中將NH4+轉化為N2的離子方程式是___。
⑨過程Ⅱ中除去的離子有___。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸胺（H2NCOONH4）固體，置于特制密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使反應： H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)達到分解平衡，實驗測得不同溫度及反應時間（t1<t2<t3）的有關表格：
氨基甲酸銨分解時溫度、氣體總濃度及反應時間的關系。
溫度/℃ 氣體總濃度(mol/L) 時間/min | 15 | 25 | 35 |
0 | 0 | 0 | 0 |
t1 | 0.9×10-3 | 2.7×10-3 | 8.1×10-3 |
t2 | 2.4×10-3 | 4.8×10-3 | 9.4×10-3 |
t3 | 2.4×10-3 | 4.8×10-3 | 9.4×10-3 |
(1)在25℃，0-t1時間內產生氨氣的平均速率為___。
(2)根據表中數據換算出，15℃時合成反應2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s)平衡常數K約為___。
(3)以捕捉到的CO2與H2為原料可合成甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH<0在恒溫恒容的密閉容器中，加入1molCO2和3molH2，充分反應達平衡時放出熱量akJ，若在原容器中加入2molCO2和6molH2，在相同溫度下反應達平衡時放熱bkJ，則a和b滿足的關系___。
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【題目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如圖：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫。
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8。
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是甲醛。
④R1CHO+R2CH2CHO
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為___。
(2)由B生成C的化學方程式為___。
(3)由E和F生成G的反應類型為___。E中含有的官能團名稱為___。
(4)D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是___（填標號）
a．質譜儀
b．紅外光譜儀
c．元素分析儀
d．核磁共振儀
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A.NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3
B.Al(s)
Al2O3(s)
Al(OH)3
C.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D.MgCO3(s)
MgCl2(aq)
Mg(s)
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【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B.A電極上發(fā)生氧化反應，B為正極
C.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
D.當有2.24LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.4mol
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【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。
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【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是（ ）
A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
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【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。
(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
a. 
b. 
c. 
d. 
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減�。换衔�XN常溫下為氣體。據此回答：
①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
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