A.曲線a表示的微粒是H＋

B.溶液中水的電離程度：m＞n

C.pH＝8時，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)

D.pH＝1與pH＝3時，H2A的濃度幾乎相同

實驗操作I：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH水溶液和5mL溴乙烷，將試管按如圖固定后，加熱。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)觀察到_____現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)欲將生成的有機(jī)物從反應(yīng)混合物中進(jìn)行分離出來，最簡單的操作是____(填操作名稱)。

(4)請述如何檢驗溴乙烷中含有溴元素___________

實驗操作Ⅱ：在試管中加入5 mL NaOH的乙醇溶液和5mL溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。

(5)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(6)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是_______(寫化學(xué)式)，檢驗的方法是_________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)

（1）基態(tài)F原子核外電子共有_____種運動狀態(tài)，基態(tài)Ca2+的最外層電子排布圖為_____。

（2）實驗室制氟化氫是用螢石與濃硫酸反應(yīng)，但該反應(yīng)不可以在玻璃器皿中進(jìn)行，請用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因_____，該反應(yīng)涉及的元素電負(fù)性最大的是_____（用元素符號表示）。該反應(yīng)的產(chǎn)物之一會與反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)生成H2SiF6，則H2SiF6分子的中心原子價層電子對數(shù)為_____。

（3）CaF2與CaCl2熔點比較低的物質(zhì)是_____，原因是_______________。CaF2晶胞如圖，其中Ca2+的配位數(shù)為_____。在CaF2晶體中Ca2+的離子半徑為a cm，F﹣的離子半徑為bcm；則CaF2的密度為_____gcm﹣3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

（1）該樣品含有Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（2）反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

A.戊烷的同分異構(gòu)體有2種，其習(xí)慣命名分別為：正戊烷、異戊烷

B.沸點：正丁烷＜異丁烷

C.符合通式CnH2n+2(n≥0)的物質(zhì)一定是烷烴的同系物

D.隨著碳原子數(shù)的依次增加，烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，無限趨近于

（1）利用某些催化劑，成功實現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：① 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H3＝﹣112.0kJmol﹣1

② NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）△H2＝﹣379.9kJmol﹣1

③ N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1＝+179.8kJmol﹣1

則反應(yīng)NO（g）+CO2（g） NO2（g）+CO（g）的△H＝_____kJmol﹣1；某溫度下，反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則該反應(yīng)的K＝　____（用K1、K2、K3表示）。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，測得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示：

①a、b、c三點逆反應(yīng)速率由大到小的順序為___________。平衡時若保持壓強(qiáng)、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡___________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp=___________Pa－1。

(3) 常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。

①HA為______酸，MOH為 ________堿（填“強(qiáng)”或“弱”）；

②X、Y、Z三點水的電離程度關(guān)系是：________________ 。

【題目】碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫鈉反應(yīng)制得碳酸亞鐵（FeSO4＋2NaHCO3Na2SO4＋FeCO3↓＋CO2↑＋H2O）。實驗裝置如下圖所示（部分夾持儀器略去）。

回答下列問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。

（3）裝置B發(fā)生反應(yīng)生成FeCO3的離子方程式是______。

（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（5）配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是_______。

（6）設(shè)計實驗檢驗制得的產(chǎn)品中是否含Fe3＋：________。

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Y位于同一主族，X與W能夠形成多種化合物，其中一種為紅棕色氣體，Y與Z形成的一種化合物Y2Z2的分子結(jié)構(gòu)模型為。下列敘述正確的是( )

A.X與W、Y及Z均能組合成多種化合物B.簡單離子半徑：Y＞Z＞X＞W

C.W的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸D.化合物Y2Z2中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

回答下列問題：

（1）圖示中有兩步操作不正確，它們是_____和_____ （填序號）。

（2）操作⑤圖示中的兩種儀器分別是________、 __________（填名稱）。

（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______（填“偏大”或“偏小”）。

A.分子式為C10H18

B.與鄰二乙苯互為同分異構(gòu)體

C.分子結(jié)構(gòu)中含有4個六元環(huán)

D.二氯代物多于3種（不含立體異構(gòu)）