A.PCl5晶體是分子晶體

B.PCl5晶體由[PCl3]2+和[PCl2]2-構成，且離子數(shù)目之比為1∶1

C.PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構成，且離子數(shù)目之比為1∶1

D.PCl5晶體具有良好的導電性

【題目】是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：

則下列說法正確的是（ ）

A.的分子式為C4H4O

B.①、②、③的反應類型分別為鹵代、水解、消去

C.A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D.A的結構簡式是CH2=CHCH2CH3

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C.在合成氨的反應中，加壓有利于氨的合成

D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1，溶液pH=___。

（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應的ΔH=___。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是___（填“A”或“B”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是___。

（3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的正極反應式：6O2+6e=6O2 6CO2+6O2=3C2O42+6O2

反應過程中O2的作用是___。該電池的總反應式：___。

【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL-1,達到平衡狀態(tài)時HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20molL-1，則平衡時H2的濃度為（ ）

A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1

【題目】X（s）+3Y（g）Z（g） ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將2mol X和2 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10s，測得生成0.5molZ。下列說法正確的是

A．10s內(nèi)，X的平均反應速率為0.025 mol·Lˉ1·sˉ1

B．第10s時，Y的反應速率為0.075 mol·Lˉ1·sˉ1

C．第10s時，X為 1.5 mol，Y的濃度為0.25 mol·Lˉ1

D．10s內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為a kJ

A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

D. 滴加KSCN變紅色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

A.化合物X、Y和丁苯酞三種分子中各含有1個手性碳原子

B.化合物Y可以發(fā)生取代、氧化和還原反應

C.可用Na2CO3溶液鑒別化合物X和化合物Y

D.化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均為1 mol

（1）若a-b=7， 則bL氣體中一定含有____。

（2）若a-b=5，則混合前O2體積是______，點燃前混合氣體的平均摩爾質量是_____。

A. 達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1：2

B. 達到平衡時，容器III中ClNO的轉化率小于80%

C. 達到平衡時，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

D. 若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則該反應向正反應方向進行