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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示,下列關(guān)系不正確的是(

A.元素X可能為鋰

B.原子半徑大。r(M)>r(W)

C.X2W中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>M

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。

1)氯水中含有的粒子有、、______、、______、七種。

2)久置的氯水變?yōu)?/span>_____________,原因是___________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

3b過(guò)程中的離子方程式是_______________________

4e過(guò)程中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

5)能證明氯水具有漂白性的是______________________(填“a”“b”“c”或“d”)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡(jiǎn)單、原料利用率高等優(yōu)點(diǎn),其原理如下:

Ⅰ.Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ

Ⅱ.3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ

1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________,升高溫度,K_______(填增大、減小、不變)。

2)寫出反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的一個(gè)標(biāo)志_________________________________;結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ進(jìn)行分析,AlCl3在煉鋁過(guò)程中的作用可以看作___________。

3)將1mol氧化鋁與3mol焦炭的混合物加入2L反應(yīng)容器中,加入2mol AlCl3氣體,在高溫下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。若5min后氣體總質(zhì)量增加了27.6g,則AlCl的化學(xué)反應(yīng)速率為_________ mol/(L·min)

4Na2O2具有很強(qiáng)的氧化性。少量Na2O2FeCl2溶液能發(fā)生反應(yīng):____Na2O2+ FeCl2+___H2O→____Fe(OH)3↓+_____FeCl3+____NaCl;已知FeCl2前面系數(shù)為6,配平上述化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________。此反應(yīng)中被還原的元素是____________,氧化產(chǎn)物是__________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中含有豐富的資源,其中包括鈉離子、氯離子、鎂離子等。

1)氯元素位于元素周期表第________列,寫出氯原子的最外層電子排布式________________, 最外層電子所占據(jù)的軌道數(shù)為________ 個(gè),氯原子核外共有________種能量不同的電子。

2)列舉能說(shuō)明Mg的金屬性比Na弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)__________________。

3)相同壓強(qiáng)下,部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表:

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/

1266

1534

183

試解釋上表中熔點(diǎn)SiF4遠(yuǎn)低于NaF的原因_________________________

4)氨水是實(shí)驗(yàn)室最常用的弱堿,向滴有少量酚酞試液的稀氨水,加入少量的NH4AC晶體,若觀察到________________則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)。請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案 ______________________________________

5)向鹽酸中滴加氨水至過(guò)量,該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________

在滴加的整個(gè)過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是______

ac(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) bc(C1-)>c(NH4+)= c(OH-) >c(H+)

cc(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) dc(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】掌握化學(xué)的基本概念和研究方法才能學(xué)好化學(xué)。按要求回答下列問(wèn)題:

1)下列是對(duì)堿、酸、鹽、氧化物的分類列表:

氧化物

第一組

第二組

第三組

表中每組均有物質(zhì)分類錯(cuò)誤,三組中對(duì)應(yīng)分類錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是__________________、_________。(填化學(xué)式)

2固體不能導(dǎo)電,而溶液可以導(dǎo)電,原因是_________________________。

3)依據(jù)下列兩個(gè)反應(yīng),按要求填空。

.

.

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中,只作氧化劑的反應(yīng)是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”);反應(yīng)Ⅱ中,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移________電子;都能使澄清石灰水變渾濁,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種方法檢驗(yàn)、混合氣體中的_____________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:

(1)A→B的反應(yīng)的類型是____反應(yīng)。

(2)化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____B→C反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____

①能發(fā)生水解反應(yīng),所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫;

②分子中含有六元環(huán),能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知: CH2ClCH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷()、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖____。(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫條件下將一定量XY的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,XY兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)XY表示)_________________________。

2ab、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________________。

素材1:某溫度和壓強(qiáng)下,2L容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:

素材2:反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù),SO2的轉(zhuǎn)化率越大,化學(xué)反應(yīng)的限度越大)

根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題:

3)根據(jù)素材1中計(jì)算2030s期間,用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為________。

4)根據(jù)素材2中分析得到,提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_______________。

5)根據(jù)素材1、素材2中分析得到,要實(shí)現(xiàn)素材1SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是__________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬(wàn)噸。從含鉛廢料(含PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工藝流程如下:

(1)鉛蓄電池放電時(shí),PbO2____極。

(2)過(guò)程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見(jiàn)圖l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度見(jiàn)如圖。

①根據(jù)圖l寫出過(guò)程I的離子方程式:__________。

②生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)如圖,解釋可能原因:

i.溫度降低,反應(yīng)速率降低; ii.______________(請(qǐng)你提出一種合理解釋)。

(3)①過(guò)程Ⅱ,發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到有大量O2放出,推測(cè)PbO2氧化了H2O2,通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測(cè)。實(shí)驗(yàn)方案是___________。

(已知:PbO2為棕黑色固體;PbO為橙黃色固體)

②寫出H2O2的電子式__________。

(4)過(guò)程Ⅲ,將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如圖。

①陰極的電極反應(yīng)式是____________

②電解一段時(shí)間后,PbCl42-濃度極大下降,為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_______。

(5)如果用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L,電解其按硫酸濃度為4.5mol/L,當(dāng)制得26.88L Cl2時(shí)(指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為________ mol·L-1。(假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2Fe2O3、CeO2、FeO等。某課題小組設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬。

已知:CeO2不溶于稀硫酸;酸性條件下,Ce3+易水解,Ce4+有較強(qiáng)氧化性。

1)硫酸鐵銨礬可凈水,其原理是(寫離子方程式)________________________________

2)濾液A的主要成分_______________(填寫化學(xué)式)。

3)反應(yīng)①的離子方程式是_____________________________。

4)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________

5)已知制硫酸鐵銨礬晶體[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O,式量964]的產(chǎn)率為80%,若加入13.2g (NH4) 2SO4(式量132),可制得晶體的質(zhì)量是_________

6)化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái),過(guò)程表示為:

Ce2(SO4)3(水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層)+3H2SO4(水層)

分液得到CeT3(有機(jī)層),再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液?蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是___(從平衡移動(dòng)角度回答)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液:

B.將銅絲插入足量濃硝酸中:

C.SO2通入少量氨水中:

D.用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:

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