A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B、12C60和石墨

C、和

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

（1）互為同位素的是 ；

（2）互為同系物的是 ；

（3）互為同素異形體的是 ；

（4）互為同分異構(gòu)體的是 ；

（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是 ．

電鍍污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金屬離子濃度見下表。

（1）硫酸浸出過程中，為提高浸出速率，可以采取的措施有___________(寫出兩條)。

（2）在電解回收銅的過程中，為提高下一步的除雜效果，需控制電解電壓稍大一些使Fe2+氧化，則磷酸鹽沉淀中含有的物質(zhì)為___________。

（3）假設(shè)電解前后Ni2+濃度基本不變，若使Ni2+在除雜過程不損失，則溶液中PO43-濃度不能超過________ mol/ L。(列出計算表達式．Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31)

（4）濾液中的___________可回收循環(huán)使用；研究發(fā)現(xiàn)當(dāng)NaOH溶液濃度過大時，部分鋁元素和鉻元素會在濾液中出現(xiàn)，濾液中出現(xiàn)鋁元素的原因為________ (用離子方程式解釋)。

（5）Ni(OH)2是鎳氫蓄電池的正極材料，在堿性電解質(zhì)中，電池充電時Ni(OH)2變?yōu)?/span>NiOOH，則電池放電時正極的電極反應(yīng)式為________。

（6）電鍍污水中的Cr元素也可以用鐵氧體法處理，原理為在廢水中加入過量的FeSO4，在酸性條件下Cr2O72-被還原為Cr3+，同時生成Fe3+；加入過量的強堿生成鐵鉻氧體(CrxFe3-xO4沉淀，寫出加入過量強堿生成鐵鉻氧體(CrxFe3-xO4)沉淀的離子方程式___________。

（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為________。

（2）M所含元素的電負性由大到小順序為_______，N原子以_____軌道與O原子形成σ鍵。

（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有______（填序號）。

a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵

d．范德華力

e．共價鍵

（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。

（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為________，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是___________。

已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有___。

（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4___H2SO4（填“>”或“<”）。

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，___。

（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：__。

（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：___。

（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42－殘留，加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是__。

A. 甲醛分子中有4個σ鍵

B. 甲醛分子中的C原子為sp3雜化

C. 甲醛分子中的O原子為sp雜化

D. 甲醛分子為平面三角形，有一個π鍵垂直于三角形平面

已知：R′-X（F、Cl、Br、I）++HX（F、Cl、Br、I）

請回答：

（1）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）下列說法不正確的是________。

A 化合物A能發(fā)生加成反應(yīng) B 化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C 化合物E具有堿性 D 奧斯替尼的分子式是C28H34N7O2

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式：______________。

（4）寫出化合物E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

需同時符合：

①1HNMR譜表明分子中有3種氫原子；

②IR譜顯示每個N原子都有N—H鍵存在。

（5）設(shè)計用甲烷、乙烯合成化合物 的路線_______（用流程圖表示，無機試劑任選）。

請回答下列問題：

Ⅰ.轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T.F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖所示。

（1）過程i中H2S發(fā)生了___（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）過程ii的離子方程式是___。

（3）已知：①Fe3+在pH＝1.9時開始沉淀，pH＝3.2時沉淀完全。

②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

請結(jié)合以上信息，判斷工業(yè)脫硫應(yīng)選擇的最佳pH范圍，并說明原因：___。

II.蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合如圖回答問題。

（4）①該過程的熱化學(xué)方程式是___。

②比較壓強p1和p2的大小關(guān)系：p1___p2（選填“>”“<”或“＝”）。

III.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。

IV.H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如圖。

（5）①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

②結(jié)合電極反應(yīng)式，簡述K2CO3溶液的再生原理：___。

教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________（填字母標(biāo)號）。

a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標(biāo)號）。

鐵原子的配位數(shù)是____________，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質(zhì)量為________________（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

（1）In在周期表中的位置是___。

（2）In的最高價氧化物的水化物的堿性___Ba(OH)2的堿性（填“>”或“<”）。

（3）In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為___。

II.A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子（離子或分子）。其中：

a.A+、B2－、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同

b.C－是由兩種元素組成的

C.D是兩種元素組成的四原子分子

d.E在常溫下是無色液體

e.往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失

（4）C－的電子式：___。

（5）A+、B2－、F3+離子半徑由大到小的順序為___（用離子符號表示）。

（6）電子式表示A2B的形成過程___。

（7）含F3+的溶液中通入過量D，反應(yīng)的離子方程式是___。

（8）A單質(zhì)與E反應(yīng)的離子方程式為___，生成的化合物中化學(xué)鍵的類型是___。

III.硒（34Se）是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。

（9）Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為___。

（10）下列說法合理的是___。

a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.濃硒酸可能具有強氧化性、脫水性

c.熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4

（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出劑，但由于氨水易______（填物理性質(zhì)），故用Na2SO3溶液更環(huán)保。

（2）Ⅰ中主要反應(yīng)：AgCl + 2 + Cl-。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，該反應(yīng)在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率（浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比）降低，可能原因是______（用離子方程式表示）。

（3）研究發(fā)現(xiàn)：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關(guān)系如下圖。

①pH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是______。

②解釋①中變化趨勢的原因：______。

③pH=5時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同，原因是___。

（4）將Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式補充完整：

□__+□___OH- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO32-

（5）Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因：______。