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【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的是 ( )
A.分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物不考慮立體異構(gòu)共4種
B.C8H11N的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的種數(shù)為9
C.的一氯代物有5種
D.的一氯代物有4種
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【題目】鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似,它們的化合物應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。
(2)CoCl2溶于氨水并通入空氣,可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是_______,其中心原子的雜化軌道類型為_________。
(3)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K, 沸點(diǎn)為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體,其中存在的化學(xué)鍵類型為_________。
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”),原因是___________。
(5)Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______,有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元,晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_____pm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)
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【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA
B.10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.8NA
C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA
D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs 太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)電子排布圖為_________;高溫下CuO 容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:_____。
(2)鎵、砷、硒三種元素位于第四周期,其第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號表示)
(3)GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是_____,_____。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH) 4]-中B 原子的雜化類型為_____。②[B(OH)4 ]-的結(jié)構(gòu)式為_____。
(5)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_____(用化學(xué)式表示);②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1pm=10-12 m)。1cm3晶體的平均質(zhì)量為_____g(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖所示,關(guān)于該物質(zhì)的下列說法不正確的是
A. 遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B. 能發(fā)生取代、消去、加成反應(yīng)
C. 1 mol該物質(zhì)最多能與4mol Br2反應(yīng)
D. 1 mol 該物質(zhì)最多能與4 mol NaOH反應(yīng)
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【題目】關(guān)于CO2和CO32-的下列說法正確的是 ( )
A.兩種微粒的中心原子均無孤電子對B.兩種微粒價(jià)層電子對數(shù)相同
C.鍵角:CO32-> CO2D.兩種微粒的中心原子雜化方式相同
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料,它們的主要成分都是化合物
B.無水呈藍(lán)色,吸水會變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水
C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D.1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是
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【題目】如圖為NaCl晶體的一個(gè)晶胞,測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+與Cl-的距離為a cm,該晶體密度為d g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為多少________________________(書寫計(jì)算的步驟)。
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【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
Ⅰ.制備Na2S2O35H2O反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉,用3 mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60 min。
③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O35H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。
回答問題:
(1)儀器a的名稱是_________,其作用是__________________________。
(2)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是________________________________。
(3)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因:________。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 molL-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)的判斷依據(jù)是___________________________。
(5)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_______mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)_________。(用含M的式子表達(dá))
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【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖表示N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:
下列說法中正確的是( )
A.1 mol N2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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