根據(jù)上表中信息判斷，下列選項正確的是（ ）

A.氧化性由強到弱順序為KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2

B.第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：1

C.第③組反應中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

D.第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A.①B.④C.②③④D.①②③

請回答下列問題：

（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應為____熱反應（填“吸”或“放”），理由為____。

②A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù)，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為b MPa，則A點對應溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分數(shù)表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。

A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大

C．k正增大的倍數(shù)大于k逆 D．k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。

已知:RCHO+CH3CHORCH=CHCH3+H2O

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是__________；狀態(tài)__________。

(2)B為單氯代烴，分子式為C3H3Cl，由B生成C的反應類型 __________。

(3)A中少一個碳原子的有機物結(jié)構(gòu)簡式__________；實驗室制備該氣體化學方程式__________ 。

(4)E的分子式為__________。

(5)Y中含氧官能團的名稱為__________。

(6)X與H互為同分異構(gòu)體，寫出一種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式__________。

①具有完全相同官能團； ②苯環(huán)上有2個取代基；

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標準狀況下測定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是

A.此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol

B.消耗氧氣的體積是1.68L

C.混合氣體中含NO23.36L

D.參加反應的硝酸是0.5mol

（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_____（填選項序號）。

a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿

（2）裝置B的作用是__________________________________。

（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（4）該裝置存在的主要缺陷是____________________。

（5）下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在圖中畫出裝置E中的導氣管_________________。

（6）若進入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)（填字母）中的___________使銅片溶解的質(zhì)量增多。

A．Na2CO3 B．NaCl C．CuSO4 D．H2SO4

（7)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置（其余部分相同）進行實驗。燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是___________。

A. A B. B C. C D. D

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

A. 是否存在 Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定

B. 通過CCl4 層的顏色變化，也能判斷出原溶液中是否存在Fe3＋

C. 雖然實驗過程引入了氯元素， 但不影響原溶液是否存在Cl－的判斷

D. 肯定不存在的離子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－

（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_________。

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。

（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。

A.NH4HCO3與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B.鐵與水蒸氣反應的化學方程式：2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

C.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

D.鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na+Cu2+=2Na++Cu