A.甲的金屬性比乙弱B.乙的最高正化合價為+1

C.丙一定為非金屬元素D.丁一定是金屬元素

A. 通入CO2的物質(zhì)的量為0.02 mol

B. 原NaOH溶液的濃度為0.12 mol·L－1

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝3∶1

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是 （ ）

A. x=2

B. 2min時，B的濃度為0.4mol/L

C. 0～2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L－·min－

D. 此時A的轉(zhuǎn)化率為40％

請回答：

(1)分析步驟 II 中的操作和原理， 回答下列問題：

①結(jié)合表 1、 2，分析選擇的 pH 及溫度分別是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________來調(diào)節(jié) pH ；

表1 pH對ZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響

表2 溫度對ZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響

②酸性 KMnO4 溶液將溶液中的 Fe2+氧化，生成兩種沉淀；同時，過量的高錳酸鉀在微酸性的條件能自動分解生成MnO2 沉淀。試寫出在該環(huán)境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的離子反應(yīng)方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化劑，除了產(chǎn)物中可能含有 Zn(NO3)2 外，還可能的缺點是：_________________________；

(2)分析整個實驗過程中，回答下列問題：

①濾渣 B 的主要成分為___________________________；

②如何檢驗濾液B中是否含有鐵元素_____________________________________；

③寫出生成濾渣C的離子方程式__________________________________________；

(3)為測定 ZnSO4·7H2O 晶體的純度，可用 K4Fe(CN)6 標準液進行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4

準確稱取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶體，用蒸餾水溶解并定容至 250mL，準確移取該溶液 25.00mL至錐形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液進行滴定，所得數(shù)據(jù)如下表：

則 ZnSO4·7H2O 晶體的純度是_______________(以質(zhì)量分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后兩位)。

已知：①肼極易溶于水，長期暴露在空氣中或短時間受高溫作用會爆炸分解。

②硫酸肼(N2H4·H2SO4)是類似于NH4HSO4的鹽類，白色固體，微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有機溶劑。

③密度：ρ硫酸肼>ρ二氯乙烷>ρ稀硫酸

(1)盛裝尿素溶液的裝置名稱為_____________________；硫酸肼的水溶液中含有多種陽離子，其中陽離子N2H5+的電子式為________________________。

(2)反應(yīng)前應(yīng)先通入一段時間氮氣，其目的為________________________________。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)制備肼的離子方程式為_______________________________。

(4)裝置B中二氯乙烷的作用為__________________________________________；使用冰水浴的作用__________________________________________________。

(5)裝置B反應(yīng)完全后需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等操作得到硫酸肼，洗滌過程中最好選擇下列那種洗滌劑________________(填字母)。

A．冷水 B．熱水 C．無水乙醇 D．飽和食鹽水

(6)若實驗中所用的NaClO和NaOH混合液中兩溶質(zhì)的濃度均為0.1mol·L1，則此溶液中離子濃度的大小順序為______________________________________。

A.在NaCl晶體中，距離Na+最近的Cl-形成正四面體

B.該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4

C.CO2晶胞中每個分子周圍有8個緊鄰的CO2分子

D.在碘晶體中，碘分子的排列有4種不同的方向

A. AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體

B. AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能

C. 同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體

D. 不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體

（1）氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是______熱反應(yīng)（填“放”或“吸”），這是由于反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）從化學反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應(yīng)物中的化學鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉(zhuǎn)化為2mol H2O（g）時放出的熱量為

____________________kJ。

（3）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是___（填a或b），負極反應(yīng)式為______________。

(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)（能夠傳導O2－），已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－===2O2－則負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；電子從________極(填a或b)流出。

(1)若a、d為短周期非金屬單質(zhì)，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。則b、c的沸點：b_________c(填“<”“>”或“=”)；a和b反應(yīng)生成兩種氧化物的化學方程式為_________________。

(2)若a是常見的金屬單質(zhì)，點燃發(fā)出耀眼白光。d為固態(tài)非金屬單質(zhì)，熔點很高，其某種形態(tài)單質(zhì)硬度極大，e為常見的氣體單質(zhì)，則a和b反應(yīng)的化學方程式為________________________________。

(3)若a、d為常見的金屬單質(zhì)，它們與濃硝酸在加熱條件下才能順利反應(yīng)。a既可以與強酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng)，d在e中燃燒可以生成b。則足量的d與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

Ⅱ、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(4)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

(5)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

A.A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B.A、C兩點氣體的顏色：A、C兩點一樣顏色

C.由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C