（1）將A倒插入B槽中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________，原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________。

（2）通過導氣管C向余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。

（3）當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1(設溶液的體積仍為500 mL)。

（1）反應①的尾氣可以再利用，寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑：___。

（2）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有：___。

（3）鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為___。

（4）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分數(shù)為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為___。

實驗步驟：

步驟Ⅰ如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入試劑；

步驟Ⅱ旋開分液漏斗活塞與旋塞，并點燃酒精噴燈；

步驟Ⅲ足夠長時間后，D中產(chǎn)生氣泡速率變快時，停止加熱，繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間

步驟Ⅳ實驗結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

……

請回答：

（1）步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間，其目的為___。

（2）在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是___。

（3）步驟Ⅳ中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___。

（4）取25.00mL步驟Ⅳ中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學式為___。

（5）有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案是否合理：__(填“是”或“否”)，原因為__。

（6）反應后D裝置所得溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3。現(xiàn)用滴定法測定溶液中Na2SO3的含量。可供選擇的試劑：0.1000mol·L－1 KMnO4酸性溶液；0.1000mol·L－1 H2O2溶液；0.1000mol·L－1KI淀粉溶液；0.1000mol·L－1BaCl2溶液；0.1000mol·L－1HCl溶液。

①所選試劑應裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②所利用的反應原理為___(用離子方程式表示)。

（1）在制備亞氯酸鈉的反應中ClO2作___(填“氧化劑”或“還原劑”)；若反應中生成1 mol NaClO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__。

（2）該反應的化學方程式為__。

Ⅱ.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3-、CO32-、SO42-、[Al(OH)4]－。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢測，溶液呈強酸性。

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕?/span>

b．溶液中逐漸產(chǎn)生沉淀；

c．沉淀完全溶解；

d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。

（1）由①可以排除___的存在。

（2）由②可以證明___的存在；同時排除___的存在。

（3）由③可以證明___的存在。

（4）由④可以排除SO42-的存在，同時證明Ba2＋的存在。

（5）寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示：

c．___；

d．___。

（1）丙烯的結(jié)構簡式為___。

（2）反應Ⅰ的反應類型為___。

（3）反應Ⅱ___（填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶液作為氧化劑，理由是___。

（4）檢驗生成的B中是否含有A的方法是___；寫出有關反應的化學方程式：___。

（5）M與A互稱為同系物，相對分子質(zhì)量比A大14，寫出M所有可能的結(jié)構簡式___。

（6）以B的鈉鹽作單體可以制成強吸水性樹脂N，N屬于___（填“線型”或“體型”）高分子材料，N的結(jié)構簡式可表示為___。

（7）反應Ⅲ的另一種反應物的結(jié)構簡式為___。

【題目】醫(yī)療上綠礬是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：

Ⅰ制備產(chǎn)品

該小組由廢鐵屑含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)，用如圖所示裝置制備晶體，步驟如下：

預處理：先將廢鐵屑加入到飽和溶液中洗滌，目的是______，然后將廢鐵屑用水洗滌遍．

將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入，的作用是______．

再加入足量稀硫酸，控制溫度之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為______．

獲取產(chǎn)品：先向步驟中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，______濾出晶體，用少量冰水洗滌次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．

Ⅱ測定含量

稱取上述樣品，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有填儀器名稱 ______、______．

準確量取25mL該液體于錐形瓶中，用標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是______．

用同樣的方法滴定3次，平均消耗標準液，該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為______

若測量結(jié)果偏小，則可能是在定容時 ______ 填“俯視”或“仰視”讀數(shù)．

【題目】化合物M是一種二苯乙炔類液晶材料，其分子結(jié)構與最簡單的二苯乙炔類液晶材料相似。以兩種苯的同系物A、G為原料合成M的一種路線如圖（部分反應條件略去）：

回答下列問題；

（1）A的分子式為___。

（2）推測在B轉(zhuǎn)化為C的反應中LiAlH4/THF的作用是___。

（3）D的分子式為C10H12，①~⑦中屬于消去反應的是___。

（4）寫出⑤的化學方程式：___。

（5）滿足下列條件的B的同分異構體有___種。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應；

Ⅱ.分子中苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子。

（6）H分子為對位二取代苯結(jié)構，其核磁共振氫譜共有三組峰，且峰面積之比為9：2：2。寫出H和M的結(jié)構簡式：H___，M___。

（7）參照上述合成路線，設計一條以苯和苯乙烯為原料制備的合成路線___。（其它無機試劑任選）

合成路線流程示例：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(上表中，下同)只有[Al(OH)4]－

B.若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3＋

C.若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－

D.若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子，是Al3＋、Fe3＋、NH4+、Cl－

（1）實驗室利用Cu和稀HNO3制備NO，寫出反應的化學方程式_____________。

（2）選用如圖所示裝置完成Cu與NO的實驗。(夾持裝置略) 實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2�；卮鹣铝袉栴}：

①使用銅絲的優(yōu)點是_____________________裝置E的作用為_______________。

②裝置C中盛放的藥品可能是_________；

③裝置D中的現(xiàn)象是_______________；裝置F中反應的離子方程式是_______________。

（3）測定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的濃度。 取25.00mL混合溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性試劑

e．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③NaNO2 的物質(zhì)的量濃度為__________