下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)

A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B.工業(yè)上金屬鈉是通過(guò)氯堿工業(yè)制取

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

A.該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)

B.該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色

C.該有機(jī)物分子中的所有原子可能在同一平面上

D.該有機(jī)物的一溴代物最多有6種同分異構(gòu)體

A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成

B．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低

C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極

D．燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2+

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有兩種沉淀；③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

（1）浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________。

（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________。

（3）加入Na2CO3調(diào)PH至5.2，目的是________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____。

（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2-3，______、_____、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。

（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)沉淀質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是_____（回答一條原因即可）。

【題目】光氣()界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如圖所示：

已知：2+2NaCl

(1)C的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學(xué)名稱為___。

(2)E的分子式為___，H中含有的官能團(tuán)是氯原子和___，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(3)寫出F生成G的化學(xué)方程式___。

(4)F與I以1：2的比例發(fā)生反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(5)H→I時(shí)有多種副產(chǎn)物，其中一種含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(6)4-氯-1，2-二甲苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有___種。

(7)寫出用2-溴丙烷與D為原料，結(jié)合題中信息及中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識(shí)合成的路線，無(wú)機(jī)試劑任取。______(已知：一般情況下，溴苯不與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng))。

例：CH3CH2OHCH2=CH2

A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C.僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D.若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①裝置連接順序?yàn)?/span>a→____（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②為了使氣體充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中先通入Cl2，待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ�，此操作的目的�?/span>______(回答一條即可)。

③裝置Ⅴ生成NOCl的化學(xué)方程式是________。

④裝置Ⅵ的作用為___，若無(wú)該裝置，Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(3)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOCl)純度：

�、�中所得液體m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用代數(shù)式表示即可)。

(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)_______方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為_______。

(3)CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O，請(qǐng)從陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明在高溫時(shí)，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_______。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_______個(gè)銅原子。

(4)Cu2+能與乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配離子如圖：，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母序號(hào))。

A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵

(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含____molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__（填化學(xué)式，寫一種）。

(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3(列出計(jì)算式)。

A. 若甲是Al，丙是Al(NO3)3，則乙一定是NaAlO2

B. 若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al(NO3)3

C. 若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al(OH)3

D. 若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，則乙一定是NaAlO2

A.－1 638 kJ/molB.＋1 638 kJ/molC.－126 kJ/molD.＋126 kJ/mol