（1）A用系統(tǒng)命名法命名為______________，C分子核磁共振譜中顯示有__________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。C在一定條件下與乙二醇反應(yīng)生成的高聚物是一種重要的合成纖維，俗稱滌綸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（2）B含有的官能團(tuán)名稱為__________，①、②的反應(yīng)類型分別為_______、_______。

（3）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。

a．是苯的鄰位二元取代物；b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；

c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②：_______________________________________________；

反應(yīng)④：_______________________________________________。

【題目】氯吡格雷是一種血小板凝固抑制劑，其合成路線如圖：

回答下列問題：

化合物D和F中的含氧官能團(tuán)分別為 ______ 和 ______ 填名稱．

有機(jī)反應(yīng)類型：： ______ ；： ______ ．

反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ．

化合物是D的一種同系物，在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______ ．

分子中只含1個(gè)環(huán)，且有4中不同環(huán)境的H；可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

根據(jù)已有知識(shí)，并結(jié)合本題信息，以為起始原料，其他試劑任選，設(shè)計(jì)制備化合物的合成路線圖． ______

合成路線圖示例如下：．

A．HCl的濃度0.2mol/L

B．反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3

C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D．x的數(shù)值為6.09

A. a和b不連接時(shí)，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑

C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回Zn

D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)

(1)上述元素中，屬于s區(qū)的是__________ (填元素符號(hào))。

(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖________。

(3)元素的第一電離能：③________④(選填“大于”或“小于”)。

(4)元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為________；該分子為________分子(選填“極性”或“非極性”)。

A.X可以是銀或石墨

B.Y是硫酸銅溶液

C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極

D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag+ + e－= Ag

（1）圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2 和NO過程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2 和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。

（2）在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

請(qǐng)回答下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號(hào)字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．v正(N2)=3v逆(H2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為______。當(dāng)測(cè)得NH3、N2、H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1時(shí)，則該反應(yīng)的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0

①除去手機(jī)外殼的涂層，剪其中一小塊，稱取其質(zhì)量；

②組裝儀器，檢查氣密性，用足盤稀鹽酸溶解合金；

③測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積，計(jì)算結(jié)果；

④利用下列流程，從溶解合金后的溶液中回收分離鎂鋁。

（1）請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每個(gè)儀器只能使用一次，可不選用）。各種儀器連接的先后順序（用小寫字母表示）_______

（2）除了測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積外，還應(yīng)測(cè)定_______。

（3）回收流程中，操作I需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，為保證回收產(chǎn)品的純度，操作I后應(yīng)_______。

（4）濾液b的溶質(zhì)是_______（填化學(xué)式），試劑X是_______。

（5）向?yàn)V渣a中加入鹽酸，產(chǎn)物是_______（填化學(xué)式），若從晶體中獲得金屬，應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。

（6）若從除去涂層的手機(jī)殼上取樣品mg加入足量鹽酸后，測(cè)得產(chǎn)生的氣體nL，實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，則合金中Mg的質(zhì)量為________g。

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；

②正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作；

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同；

A.①②B.③④C.②④D.②③