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【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):
M2+(g)+CO32-(g) M2+(g)+O2(g)+CO2(g)
已知:離子電荷相同時,半徑越小,離子鍵越強。下列說法不正確的是
A. ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B. ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C. ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
D. 對于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3
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【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應(yīng):4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應(yīng):Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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【題目】下列根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論一定正確的是
選項 | 實驗操作、現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 用pH計測定同濃度NaF溶液和CH3COONa溶液: pH(NaF)<pH(CH3COONa) | 酸性:HF>CH3COOH |
B | 向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液,振蕩后靜置,觀察到溶液變成紅色,加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液紅色變淺 | c(KCl)增大使該反應(yīng) FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 的化學(xué)平衡逆向移動 |
C | 向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的試管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再往試管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)黃色沉淀 | KSP(AgCl)>KSP(AgI) |
D | 將10mL2mol/L FeCl3的溶液與1mL1mol/LKI溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN,溶液顏色變紅 | KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH1 =-1266 kJ/mol,P4為正四面體結(jié)構(gòu),其中P-P鍵的鍵能為198 kJ/mol,Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行
B.1mol P4和6mol Cl2具有的總能量比4mol PCl3具有的能量低
C.P-Cl鍵的鍵能為326kJ/mol
D.PCl3的電子式為
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【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以純銅屑為原料制取的流程如下:
(1)“溶解”步驟反應(yīng)的離子方程式為_______.溫度宜控制在50℃左右,若高于50℃,溶液中O2溶解量減少、Cu的轉(zhuǎn)化率降低,若低于50℃ ,_____
(2)“反應(yīng)”步驟生成Cu2(OH)2CO3的化學(xué)方程式為_________。反應(yīng)后溶液中銅元素殘留量受pH和反應(yīng)時間的影響如圖所示:
判斷反應(yīng)的最佳條件: pH為___、反應(yīng)時間為____h。
(3)檢驗Cu2(OH)2CO3洗滌是否完全的方法是____________________
(4) Cu2(OH)2CO3也可以表示為CuCO3·Cu(OH)2。 查閱文獻,上述反應(yīng)條件下還可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。為測定產(chǎn)品的純度[產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)],取10.97g干燥樣品,400℃左右加熱,測得固體質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖所示。
已知: 8.00g固體為黑色純凈物。
有關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如表:
物質(zhì) | CuCO3·Cu(OH)2 | CuCO3·2Cu(OH)2 | CuO |
摩爾質(zhì)量/g·mol-1 | 222 | 320 | 80 |
請計算產(chǎn)品的純度(寫出計算過程,結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。______
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )
①在標準狀況下,NA個SO3分子所占的體積為22.4L
②S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
③標準狀祝下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
④1molAlCl3溶于1L的水中,所得溶液含有1NAAl3+
⑤在標準狀況下,22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NA
A.②⑤ B.①②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②⑤⑥
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的能量變化
B.圖2表示H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后,溶液的導(dǎo)電性隨BaCl2物質(zhì)的量的變化
C.圖3表示電解精煉銅時,溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的變化
D.圖4表示其他條件一定,反應(yīng)2SO2+O22SO3在有、無催化劑情況下SO2的體積分數(shù)隨時間的變化
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【題目】下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()
①沸點:
②離子還原性:
③酸性:
④金屬性:
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:
⑥半徑:
A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥
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【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:
已知:
①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
②Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-36
③Cu2S遇酸時會生成S
(1)加快“浸取”速率,除適當增加硫酸濃度外,還可采取的措施有__________(任寫一種)。
(2)濾渣I中的主要成分是______________。
(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等,調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_______,請用離子方程式表示用CuO“除鐵”時所發(fā)生的反應(yīng)__,若加A調(diào)節(jié)溶液pH后溶液中Fe3+的濃度為2.0×10-9mol/L,則pH為__。
(4)寫出“沉錳”(除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(5)Na2CO3溶液浸泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng)),能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________(填寫計算結(jié)果);若不考慮CO32-的水解,要使46.6g BaSO4恰好完全轉(zhuǎn)化為BaCO3,則至少需要濃度為1mol·L-1Na2CO3溶液 ____mL。(已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)
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【題目】Ⅰ.工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。
。Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O
ⅱ:____________________________________________(離子方程式)。
(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為____________(填離子符號)。
(3)氧化過程中被MnO2氧化的物質(zhì)有(寫化學(xué)式):____________________。
(4) “浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少MnS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是______________________。
(5).加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________。
Ⅱ.重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。
酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水,陽極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑隨著電解進行,陰極附近pH升高。
(1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?____(填“能”或“不能”),理由是______________________。
(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________________________。
(3)上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因__________________________。
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